题目内容
2．身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关系．（1）请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：
①氯化钠 ②氢气 ③熟石灰 ④盐酸 ⑤氮气 ⑥干冰 ⑦钛合金 ⑧金刚石
a．可以用来中和含硫酸废液的是③；
b．厨房中常备，可用作调味剂的是①；
c．与人体具有很好的相容性，可用来生产人造骨骼的是⑦；
d．人体胃液中含有的酸是④；
e．化学性质比较稳定，常用来做食品保护气的是⑤．
（2）沼气的主要成分是CH4（填化学式），用沼气作燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是改善农村环境卫生（只写一点）．
（3）维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的水果和蔬菜．
分析 物质的性质决定物质的用途，根据化学物质的性质与用途进行分析解答即可．
解答 解：（1）可以用来中和含硫酸废液的是熟石灰；
厨房中常备，可用作调味剂的是氯化钠；
与人体具有很好的相容性，可用来生产人造骨骼的是钛合金；
人体胃液中含有的酸是盐酸；
化学性质比较稳定，常用来做食品保护气的是氮气；
故答案为：③；①；⑦；④；⑤．
（2）沼气的主要成分是CH4；用沼气作燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是清洁无尘或改善农村环境卫生．故填：CH4；改善农村环境卫生；
（3）维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的水果和蔬菜，故答案为：水果和蔬菜．
点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
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13．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，
③降低温度，④加入水，
⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液中，溶质的质量分数为47.6%．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
| 物质 | A | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量（g） | 26 | m | 0 | 0 |
| 反应后质量（g） | 0 | 0 | 88 | 18 |
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，
③降低温度，④加入水，
⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液中，溶质的质量分数为47.6%．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
10．下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．
某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿． | 白色固件潮解 |
| ②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发烫 |
| ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间． | 羊毛线逐渐消失 |
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
17．化学科学的发展极大地改善了人类的生存条件，下列有关认识不正确的是（ ）
| A． | 利用化学催化方法，可以将水变成油 | |
| B． | 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒 | |
| C． | 利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量 | |
| D． | 利用高分子材料制造半透膜，可以淡化海水 |
7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 | |
| B． | 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体 | |
| C． | 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 | |
| D． | 红磷在氧气中燃烧：放出热量，生成大量的红色烟雾 |
14．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）
| A． | H2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | NH3 |