题目内容
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）| A． |  向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入铁粉 | |
| B． |  将浓硫酸露置在空气中 | |
| C． |  足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 | |
| D． |  一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 |
分析 A、根据铁和硝酸银反应会生成硝酸亚铁和银，铁和系统反应生成硝酸亚铁和铜进行分析；
B、根据浓硫酸有吸水性进行分析；
C、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
D、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析．
解答 解：A、每56份质量的铁会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，所以固体质量开始增大的幅度大，然后变小，反应结束，再次变小，故A正确；
B、浓硫酸有吸水性，但是溶质质量分数不会减小到零，故B错误；
C、金属是足量的，所以生成的氢气质量相等，镁的活动性强，反应速率快，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液的质量会逐渐减小，故D错误．
故选：AC．
点评 本题是一道图象题，考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力，是一道不错的培养学生思维能力的题目．
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生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈．某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究．
4．科学与生活紧密联系，下列说法或做法不合理的是（ ）
| A． | 餐盘上的油污可用食醋除去 | B． | 土壤的酸性可用熟石灰来处理 | ||
| C． | 油锅着火时应立即盖上锅盖 | D． | 冰箱中的异味可用活性炭除去 |
为了测定FeCO3中含铁量，小明从实验室取得10克纯净的FeCO3，已知FeCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$FeO+CO2↑，请分析：
16．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 除杂方法 |
| A | CO2（CO） | 通过足量澄清石灰水 |
| B | NaCl 溶液（Na2CO3） | 加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
| C | CuSO4 溶液（H2SO4） | 加入过量氧化铜粉末充分反应后过滤 |
| D | Mg（NO3）2溶液（AgNO3） | 加入过量铁粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如表，完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）第2次反应结束后，溶液中溶质的质量分数多少？（结果保留到0.1%）
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）第2次反应结束后，溶液中溶质的质量分数多少？（结果保留到0.1%）
某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO2，现向其中加入一定量的铁粉，参加反应的铁的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示．
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