Question

20．甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是Na⁺（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl₂的溶解度是70g，在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为$\frac{70g}{70g+100g}$×100%（只列算式，不需要计算结果）．
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是15g．
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO₄的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中有晶体析出．

Answer 1

分析 （1）根据离子的表示方法进行分析；
（2）90℃时，MgCl₂的溶解度是70g，在该温度下配制MgCl₂溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，据此分析．
（3）根据90℃时氯化钾的溶解度进行分析．
（4）根据试管中的镁条和盐酸剧烈反应，放出大量的热，并结合硫酸镁在60℃以上溶解度随温度的升高而减小进行分析．

解答 解：（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是钠离子，故填：Na⁺；
（2）90℃时，MgCl₂的溶解度是70g，在该温度下配制MgCl₂溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，饱和溶液中溶质质量分数为$\frac{70g}{70g+100g}$×100%，故填：70g；$\frac{70g}{70g+100g}$×100%．
（3）90℃时，氯化钾的溶解度是50g，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，50g水中最多溶解25g，因此析出固体的质量是40g-25g=15g，故填：不饱和；15．
（4）试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，由于硫酸镁在60℃以上溶解度随温度的升高而减小，因此同时还观察到烧杯中有晶体析出，故填：有晶体析出．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确．