Question

1．某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH，为测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸平均分4次慢慢加入到烧杯中，得到下列实验数据：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量	10	10	10	10
生成气体质量	0	0	1.4	0.8

回答下列问题：
（1）第1、2次加入稀盐酸时，没有生成气体的原因是（用化学方程式表示）：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）上述反应过程生成CO₂的质量为2.2g
（3）计算该废水中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸优先与氢氧化钠反应的关系分析；
（2）根据数据可知生成二氧化碳的质量；同时也可以知道氢氧化钠先与稀盐酸反应（开始没有生成气体），由数据可知每消耗10克的盐酸生成1.4g气体；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行求解．

解答 解：（1）盐酸可以Na₂CO₃和NaOH反应，但是盐酸会优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体产生，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由数据可知每消耗10克的盐酸生成1.4g气体，第4次只生成0.8g气体，说明碳酸钠已经完全反应，盐酸有剩余，所以一共反应产生CO₂的质量为1.4g+0.8g=2.2g；
（3）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
  x                                      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5.3g
废水中Na₂CO₃的质量分数：$\frac{5.3g}{50g}$×100%=10.6%；
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）2.2；（3）10.6%．

点评 本题难度不大，主要考查了通过实验数据分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．