题目内容

9．下面是某同学对有关实验现象的描述，其中错误的是（　　）
A．电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比为2：1
B．把铁丝放入硫酸铜溶液一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层红色物质
C．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
D．把铝粉洒到酒精灯火焰上，铝粉燃烧并发出耀眼的白光

分析 A、根据电解水的实验结论，进行分析判断．
B、根据金属的化学性质进行分析判断．
C、根据加热碳酸氢铵的现象进行分析判断．
D、根据铝粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、电解水实验中，与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比为1：2，故选项说法错误．
B、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，把铁丝放入硫酸铜溶液一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层红色物质，故选项说法正确．
C、加热碳酸氢铵时生成氨气、水和二氧化碳，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠，故选项说法正确．
D、把铝粉洒到酒精灯火焰上，铝粉燃烧并发出耀眼的白光，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、金属的化学性质、盐的化学性质、常见物质在空气中燃烧的现象等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意光和火焰的区别．

练习册系列答案
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19．甲基乙内酰脲是一种可杀灭一切细菌繁殖体（包括分枝杆菌）、病毒、真菌及其孢子等，对细菌芽胞也有一定杀灭作用的高效消毒剂，其化学式为C4H6N2O2．下列有关甲基乙内酰脲的叙述不正确的是（　　）
A．甲基乙内酰脲属于有机物
B．甲基乙内酰脲能够消毒，是由于甲基乙内酰脲中含有氧气（O2）分子
C．甲基乙内酰脲中碳、氧两种元素的质量比为3：2
D．甲基乙内酰脲是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
20．废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质．现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响．实验过程如下：
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是引流液体；
（2）图③中灼烧目的是除去碳粉和淀粉；
（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是催化作用；
（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图．电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
17．下列食品制作过程中发生了化学变化的是（　　）
A．玉米酿酒B．西瓜榨汁C．猪肉切块D．大豆磨浆
4．含碳物质与我们的生活息息相关．
（1）下列物质中均含有碳元素，其中硬度最大的是A（填字母序号，下同），属于氧化物的是B．


（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（3）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念．下列符合“低碳生活”的是AB（填字母序号）．
A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C．讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性．
（4）利用下图装置，验证CO2的性质．

①甲中浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是紫色石蕊试液变红色．
②乙澄清石灰水中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有密度比空气大，不助燃的性质．
14．下列A～D是初中化学中的四个实验装置：

（1）A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平；
（2）B实验成功的关键是①②③④ （填序号）；
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却至室温后再打开止水夹；⑤选用教室内的空气
（3）C实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气：
（4）D实验试管2中产生的气体是氢气 （填名称），电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性．
1．水是一种重要资源．
（1）下列图片为生活中的水制品．

属于纯净物的是D．（填序号）
（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同．硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过加热煮沸的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢．原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳．请写出此反应的化学方程式：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
18．下列说法正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．处于高浓度二氧化碳环境中狗会身亡，所以二氧化碳有毒性
C．燃烧时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是燃烧
D．发现酒精灯灯芯顶端已烧焦，可把烧焦的部分剪去
19．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.3%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；
ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO2．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）

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