Question

11．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验：

（1）操作1所用到是玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）原白色固体中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃．
（3）写出生成气体a的化学方程式NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器；
（2）根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜，无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵，操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，判断白色固体中的物质进行分析；
（3）根据碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，依据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质，所以原白色固体中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃，可能含有的物质是KCl；
（3）碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）CuSO₄，BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄HCO₃；
（3）NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑．

点评 本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一