Question

1．大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，如图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂志，如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作硬水（填硬水、软水），日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加热煮沸．欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl₂溶液、过量碳酸钠溶液．加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂溶液不能用Ba（NO₃）₂溶液代替的原因避免带入新的杂质离子．
（3）在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH和Na₂CO₃，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
（2）根据硬水的概念和降低硬度的方法来解答；欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
（3）在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na₂CO₃溶液．

解答 解：（1）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中的玻璃仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒．故答案为：玻璃棒；
（2）含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作硬水，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加热煮沸；欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；BaCl₂溶液不能用Ba（NO₃）₂溶液代替的原因防止代入新的杂质离子--硝酸根离子；故答案为：硬水；加热煮沸；过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；避免带入新的杂质离子；
（3）在滤液中加盐酸可以跟氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，除去NaOH、Na₂CO₃溶液．故答案为：除去NaOH和Na₂CO₃；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了物质的除杂难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．