题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．向某固体中加入稀盐酸有气体产生，则该固体一定是较活泼金属
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小

分析 由不同种元素组成的物质不一定是混合物；
能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸；
碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小．

解答 解：A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，例如水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，该选项说法不正确；
B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳不是算，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；
C、向某固体中加入稀盐酸有气体产生，则该固体不一定是较活泼金属，例如碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法不正确；
D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定减小，例如饱和溶液在恒温蒸发过程中不断析出晶体，但是溶质质量分数不变，该选项说法正确．
故选：D．

点评 纯净物可以由一种元素组成，也可以由多种元素组成，要注意理解．

练习册系列答案
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20．废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质．现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响．实验过程如下：
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是引流液体；
（2）图③中灼烧目的是除去碳粉和淀粉；
（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是催化作用；
（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图．电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
1．水是一种重要资源．
（1）下列图片为生活中的水制品．

属于纯净物的是D．（填序号）
（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同．硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过加热煮沸的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢．原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳．请写出此反应的化学方程式：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
18．下列说法正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．处于高浓度二氧化碳环境中狗会身亡，所以二氧化碳有毒性
C．燃烧时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是燃烧
D．发现酒精灯灯芯顶端已烧焦，可把烧焦的部分剪去
5．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]
I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
Ⅱ．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
红色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：
猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是CO；
他们按下图所示进行实验：先向A中通入一会儿N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N2的目的是排净装置内的空气；
②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；
③装置B的作用是干燥CO气体；
④装置C中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
⑤装置D中的现象为澄清的石灰水变浑浊；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是在尾部放一个燃着的酒精灯．
15．根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e试管，f长颈漏斗；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置A（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是C（选填下列说法的序号）；
A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
（5）用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置排水法来收集氢气，瓶中装入水的量应为满瓶（选“少量”、“多量”或“满瓶”），气体从h管通入（填“g”或“h”）．
2．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如下（装置气密性良好）：
I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
II．用强光手电照射，引燃红磷；
III．红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
IV．计算空气中氧气的体积分数．
（1）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）整个实验过程中的现象为鼓入空气时集气瓶中大部分水排入量筒中，红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开b，量筒中的水进入集气瓶中．
（3）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是关闭止水夹a和b，否则会影响测定结果．
（4）步骤III中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高（填“没有影响”、“偏高”或“偏低”）．
19．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.3%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；
ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO2．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）
18．某气体由 H2、CO 中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想1：只有氢气；
猜想2：只有一氧化碳；
猜想3：既有氢气又有一氧化碳．
【提供信息】1、由 H2、CO 中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
2、白色的无水CuSO4遇水变蓝色
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，根据两种物质的变化情况来推测该气体的组成．
【现象与结论】①无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水无明显变化，猜想1成立．
②无水硫酸铜无变化，澄清石灰水变浑浊，猜想2成立．
③无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，猜想3成立．
【分析讨论】
（1）无水硫酸铜变成蓝色，说明气体燃烧的产物中有水生成，推知该气体成分中一定含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明该气体燃烧的产物中有二氧化碳生成，推知该气体成分中一定含有碳元素．
（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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