题目内容

7．下列实验操作和对应的现象，正确的是（　　）
A．在空气中点燃镁条，火星四射
B．在空气中加热铜片，铜片表面变白
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
D．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈消失，溶液变为黄色

分析 A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、根据在空气中加热铜片的现象，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，故选项说法错误．
B、在空气中加热铜片，生成氧化铜，铜片表面变黑，故选项说法错误．
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变红，故选项说法错误．
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈消失，溶液变为黄色，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、二氧化碳的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：
气体发生装置内物质的总质量
反应前36.4g
反应后30.0g
（1）反应中二氧化锰的作用是催化作用加快了过氧化氢分解的速率．
（2）反应生成氧气的质量为6.4g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．
18．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？
（2）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）工业上可以Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
15．当①浓硫酸、②浓盐酸、③固体烧碱、④生石灰四者长期敞口放置时，它们的质量变化情况是（　　）
A．①④增大，②③减小B．①③④增大，②减小C．①③增大，②④减小D．都不变
2．请结合如图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾加热制取O2，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要得到比较纯净的O2，则应选用的装置组合是AD，O2收集满的标志是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了，收集完毕后，应先进行的操作是先移出导管，后熄灭酒精灯．
（2）初中学段可用装置B或F制取的两种气体是氢气（H2）和二氧化碳（CO2），写出制气原理属于复分解反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．装置F的优点是随时控制反应的发生和停止．
12．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）
A．钙是人体中的微量元素
B．鸡蛋含有丰富的蛋白质
C．淀粉不属于糖类，但可为人体提供能量
D．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
19．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氧化铁与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
16．如图所示，不同字母代表一种不同的物质，其均为初中阶段常见物质．已知B的浓溶液常用作干燥剂；物质I俗称烧碱，反应②是放热反应；C是一种无色气体；H、M均为白色沉淀，且M是不溶于稀硝酸的白色沉淀；N是红褐色沉淀；反应③生成了两种不同颜色的沉淀．它们之间存在下列转化关系，“→”表示可以相互转化，“-”表示两端物质可以发生反应．（假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去）．

根据上述信息回答下列问题：
（1）N的化学式是Fe（OH）3；
（2）为实现反应④，可加入Fe2O3（填一种即可）．
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
反应③Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
17．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于气焊B．浓硫酸作干燥剂
C．铁粉作食品保鲜吸氧剂D．小苏打治疗胃酸过多症

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