题目内容

15．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）
A．Fe3+  SO42-  H+  Cl-B．Mg2+   Cl-   OH-   Na+
C．H+    Ba2+   NO3-   SO42-D．H+   Na+   K+    NO3+

分析 根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．

解答 解：A、Fe3+离子为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B、Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+离子与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子共存的判断，注意明确离子反应发生的条件，掌握常见的离子之间不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等是解题的关键．

练习册系列答案
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5．如表中对部分化学知识归纳总结都正确的是（　　）
A①热水瓶中的水垢可用食醋除去
②洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
③天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上
B①墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着
②酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的
③物质只能由分子构成
C①用灼烧、闻气味的方法区分棉线和羊毛线
②用观察颜色的方法区别白酒和白醋
③用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②补充维生素C防止坏血病
③利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
A．AB．BC．CD．D
6．酸碱中和反应在生活和工农业生产中有广泛的应用．请回答以下有关中和反应的问题．
（1）如图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中 溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中乙（填甲或乙）图所示进行的．

（2）图一中A、B、C 三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是B（填“A”、“B”或“C”）点的溶液；B点到C点的过程中，溶液的温度降低（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（3）C点溶液中的溶质是NaCl和HCl．
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）20℃时，将70g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．升温至30℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为3：5（用最简整数比表示）．
（3）当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，请说明提纯原理：甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小．
10．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，请回答下列有关问题．

（1）写出仪器a的名称长颈漏斗，用装置A作为制备氧气的发生装置，则发生反应方程式可为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．（只写一个）
（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的BC（填序号）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．连接玻璃管和胶皮管的操作为：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内．
（3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶．
（4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F（填序号）
20．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图1）：

请回答：
（1）仪器名称 ④是水槽；⑦是长颈漏斗
（2）若补充一种常用仪器酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图2）：补充的药品是稀盐酸；制取并收集该气体的仪器组合是②⑥⑦⑧（填图1中的数字序号）；图2中A观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧、也不支持燃烧；物理性质是密度大于空气；
（4）图2B中可用来收集并测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是防止二氧化碳溶于水．该收集二氧化碳的方法是排水法．
7．如图图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．向pH=3的稀盐酸中不断加水
B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸
4．海水又苦又咸，是因为海水含有大量的Na+，Cl-和一些Mg2+，Ca2+，SO42-等．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图：
请根据流程图回答：
（1）操作2的名称是蒸发结晶．
（2）加入过量NaOH溶液的理由是除去粗盐中的Mg2+．
（3）试剂Y显酸性，试剂Y和滤渣反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（4）母液中的X化学式是NaCl，写出母液中所有的阳离子符号Na+，Mg2+，H+．
（5）氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
5．近几年和国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
          （2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
实验现象结论
酸性高锰酸钾溶液紫红色变为无色证明煤中含有碳元素和硫元素
澄清石灰水澄清变浑浊
请写出硫燃烧的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
【反思评价】实验方案不合理，其理由是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称：酒精灯．

【现象与结论】B、C、D中的现象分别是B中高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【反思交流】如图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．

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