Question

4．海水又苦又咸，是因为海水含有大量的Na⁺，Cl^-和一些Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-等．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图：
请根据流程图回答：
（1）操作2的名称是蒸发结晶．
（2）加入过量NaOH溶液的理由是除去粗盐中的Mg²⁺．
（3）试剂Y显酸性，试剂Y和滤渣反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）母液中的X化学式是NaCl，写出母液中所有的阳离子符号Na⁺，Mg²⁺，H⁺．
（5）氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）从氯化镁溶液得到氯化镁的过程是蒸发结晶；
（2）根据氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答；
（3）据氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水；
（4）从海水的主要成分考虑；根据质量守恒定律写出另一种单质；
（5）根据电解氯化镁生成金属镁和氯气进行解答．

解答 解：（1）从氯化镁溶液得到氯化镁的过程是蒸发结晶；
（2）海水含中的Mg²⁺能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第③步加入过量NaOH溶液的目的是除去粗盐中的Mg²⁺．
（3）母液加热过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，故残渣为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和水，反应的方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）海水中的主要物质除水，就是NaCl，所以X是NaCl；母液中有水、氯化钠、硫酸镁，故所有的阳离子有：Na⁺，Mg²⁺，H⁺；
（5）电解氯化镁生成金属镁和氯气，该反应的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）蒸发结晶；
（2）除去粗盐中的Mg²⁺；（3）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）Na⁺，Mg²⁺，H⁺；
（5）MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，工业从海水中提取镁是初中化学的重要应用之一，是考查重点，常涉及有关化学方程式的书写．