题目内容

2．现有N、O、C、H四种元素中，请写出符合下列要求的化学式．
（1）最理想的燃料H2；
（2）空气中体积分数占第二位的气体O2；
（3）汽水中含有的不稳定的酸H2CO3； 
（4）硝酸HNO3．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）氢气是最理想的燃料，其化学式为：H2．
（2）空气中体积分数占第二位的气体是氧气，其化学式为：O2．
（3）汽水中含有的不稳定的酸是碳酸，其化学式为：H2CO3．
（4）硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为：HNO3．
故答案为：（1）H2；（2）O2；（3）H2CO3；（4）HNO3．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

练习册系列答案
相关题目
12．某100g混合物中含有CuCl2和FeSO4，为了分析该混合物的组成及提取金属Cu，设计如图1实验方案：
（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应．）

（1）写出步骤一和步骤二中相同的实验操作①的名称过滤；写出步骤一中用于除去溶液中SO42-的A溶液中一定包含有Ba2+；Cl-．（填离子符号）
（2）实验过程中加入一定质量分数的A溶液的质量与生成的沉淀质量关系如图2所示，求混合物中CuCl2的质量分数；
（3）小明同学将固体B进行洗涤干燥处理后，称得质量为42克，并进行如下计算：
解：设混合物中CuCl2的质量为m
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
135                     64
m                     42 克
135：X=64：42克
m=88.6克
CuCl2%=88.6克/100克=88.6%
此结果偏大，其原因是由于加入的铁是过量的，所以固体B中含有铁．
13．用金属 铁制备自来水新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图，请回答下列问题：

（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁（写名称）；写出K2FeO4中铁元素的化合价+6．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；反应②的反应类型为复分解反应．
（3）固体B属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（4）反应③中沉淀与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
10．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是肥皂水．
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响很小．
（3）步骤②发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，其基本反应类型为复分解反应．
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
17．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．

（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气．
（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．
①请写出其中的一点一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃．
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是CO与CO2分子的结构不同．
7．空气成分中，约占总体积的78%的是（　　）
A．N2B．O2C．H2OD．CO2
14．下列物质中，不溶于水，但能跟硫酸溶液反应的是（　　）
A．CuB．CO2C．CuOD．CaO
11．回答实验室制取氧气的相关问题．
（1）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）如图1所示，高锰酸钾制取氧气发生装置应选用A（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是E；

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2中装置丙（填编号）；
（4）若用B装置作为发生装置制取氧气则反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
12．某金属工艺品，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（　　）
A．猜想与假设B．收集证据（实验）C．获得结论D．反思与评价

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