Question

17．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应），同时测量烧杯中物质总质量随时间变化情况．

时间/s	20	40	60	80	100
烧杯内物质总质量/g	217.6	215.8	214.4	213.4	213.4

（1）根据以上数据可知生成二氧化碳质量为6.6g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即反应前后物质总质量的差值，然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与大理石的质量的百分比即为大理石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是200g+20g-213.4g=6.6g；
故答案为：6.6；
（2）设20g大理石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．