Question

7．某化学兴趣小组称起10.00克含有少量氯化钠的硫酸钠样品加入到87.00克水中完全溶解，再加入54.65克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得140.00克溶液，求：
（1）生成沉淀的质量11.65克
（2）反应后所得溶液中溶质胡质量分数．（精确到0.01%）

Answer 1

分析 氯化钠和氯化钡不能反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质胡质量分数．

解答 解：（1）生成沉淀硫酸钡的质量为：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
故填：11.65；
（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
       142    233     117
        x    11.65g    y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
x=7.1g，y=5.85g，
反应后所得溶液中溶质胡质量分数为：$\frac{10.00g-7.1g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
答：反应后所得溶液中溶质胡质量分数为6.25%．

点评 本题主要考查学生运用 化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．