Question

17．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后，兴趣小组同学对废液的溶质成分进行鉴定．取上层废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，开始出现气泡，滴加至10g出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，并绘制了有关数据的图象．
（1）称量沉淀的质量前，需经过过滤、洗涤、干燥等步骤．
（2）根据现象判断：
滴加Na₂CO₃溶液小于10g时，产生的气体是CO₂；
滴加碳酸钠溶液10g后，生成沉淀的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
原废液中含有的溶质是HCl、CaCl₂（写化学式）．
（3）根据数据处理：求算刚好完全反应时，所加碳酸钠溶液的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将不溶于水的固体从溶液中分离进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据碳酸钙的质量求出与氯化钙反应的碳酸钠质量，最后求出反应消耗的碳酸钠的总质量．

解答 解：（1）过滤可以将不溶于水的固体从溶液中分离，所以称量沉淀的质量前，需经过过滤、洗涤、干燥等步骤；
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以
滴加Na₂CO₃溶液小于10g时，产生的气体是二氧化碳；
滴加碳酸钠溶液10g后，生成沉淀的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
通过分析可知，原废液中含有的溶质是：HCl、CaCl₂；
（3）设：与CaCl₂反应的碳酸钠的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
       106          100
        x            5g
      $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
        x=5.3g
      $\frac{5.3g}{26.5%}$=20g 
    所加碳酸钠溶液的质量：20g+10g=30g 
答：所加碳酸钠溶液的质量为30g．
故答案为：（1）过滤；
（2）CO₂，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，HCl、CaCl₂；
（3）所加碳酸钠溶液的质量为30g．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．