题目内容
4．某实验小组的同学在探究物质的性质时做了如下三组实验：
【观察与记录】实验1、2中有明显的实验现象，实验3未观察到明显的实验现象，但小组同学认为发生了反应，其反应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，实验结束后，小组同学把三只试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，由此可以推断实验1试管中的溶质为硝酸钠和碳酸钠，实验2试管中的溶质为氯化氢和氯化钡．小组同学将烧杯中的物质过滤，取滤液，向滤液中加入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，他们要对滤液成分进行探究．
【提出问题】滤液中含有哪些离子
【猜想与假设】
小静认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+
小东认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+、Ba2+
你认为滤液中含有的离子可能为Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-．
【活动与探究】小东用试管取滤液，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，只观察到有气泡生成的现象，他得出自己猜想错误、小静的猜想正确的结论．请你对小东的结论加以评价不正确；如果滤液中含有Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成．小静另取试管，向试管中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了自己的猜想是错误的．
【归纳与总结】通过上述探究活动可以得出：在确定滤液中离子时，反应生成物质的粒子一定存在；要确定可能存在的离子是否存在，需要加入适当、适量的试剂并出现明显的现象才可以确定可能存在的离子一定存在．
分析 【观察与记录】根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水写出反应的方程式；根据把三只试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，气体是碳酸钠和过量的稀硫酸反应产生的二氧化碳，沉淀是氯化钡和过量的硫酸反应产生的硫酸钡沉淀，因此可以判断实验1的碳酸钠过量，实验2的氯化钡过量，实验3的硫酸过量，据此分析溶质的成分；
【猜想与假设】根据反应的生成物及离子共存的特点进行猜想：
小静认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+，是恰好完全反应的情况；
小东认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+、Ba2+，是氯化钡过量的情况；
滤液也可能是硫酸过量，因此滤液中含有的离子可能为Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-
【活动与探究】根据如果滤液中含有Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成分析；
根据氯化钡溶液能和硫酸根结合产生硫酸钡沉淀设计实验；
【归纳与总结】通过上述探究活动可以得出：在确定滤液中离子时，首先考虑生成物，则生成物的粒子一定存在；要确定可能存在的离子是否存在，需要加入适当、适量的试剂要求出现明显的现象才可以确定可能存在的离子一定存在．
解答 解：【观察与记录】实验1中，碳酸钠能和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，2中，稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，实验3未观察到明显的实验现象，但发生了反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
实验结束后，小组同学把三只试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，有气体生成，说明实验1中碳酸钠过量，有沉淀生成，说明实验2中的氯化钡过量，同时说明实验3中的稀硫酸过量，由此可以推断实验1试管中的溶质为硝酸钠和碳酸钠，实验2试管中的溶质为氯化氢和氯化钡．
故填：硝酸钠和碳酸钠；氯化氢和氯化钡．
【猜想与假设】
小静认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+，是恰好完全反应的情况；
小东认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+、Ba2+，是氯化钡过量的情况；
滤液也可能是硫酸过量，因此滤液中含有的离子可能为Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-；
故填：Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-．
【活动与探究】
小东的结论不正确，这是因为如果滤液中含有Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成；
小静另取试管，向试管中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子，证明了自己的猜想是错误的．
故填：不正确；如果滤液中含有Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成；氯化钡溶液；白色沉淀．
【归纳与总结】在确定滤液中离子时，反应生成的物质的粒子一定存在；要确定可能存在的离子是否存在，需要加入适当、适量的试剂要出现明显的现象才可以确定可能存在的离子一定存在；
故填：反应生成物质；出现明显的现象．
点评 实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
| A． | 消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色 | |
| B． | Ca（OH）2的化学式量是74 | |
| C． | 消石灰需要密封保存 | |
| D． | 由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应 |
| A． | SO2、CO2、NO2的排放，是形成酸雨主要原因 | |
| B． | 白色污染是废弃塑料造成的污染 | |
| C． | 废水的任意排放是形成水污染的主要原因之一 | |
| D． | 烟尘、灰尘是形成雾霾的主要原因之一 |
全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置．太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）．
①原子 ②分子 ③离子
（2）蓄电池白天将太阳能转化为化学能储存，晚上把化学能转化成光能．
（3）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．
A．硅电池板 B．铝合金灯柱 C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝
（4）灯柱材料用铝合金制成，欲探究铝与铜盐溶液的反应，小华同学设计了两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应．
| 实验一：4mL 8%的CuSO4溶液 | 实验二：4mL 8%的CuCl2溶液 | |
| 实验现象 | 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点出现 | 立即产生大量气泡，铝片上迅速有一层暗红色物质出现 |
II、实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为氢气，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为Cu（OH）2．
| A． |  加热一定质量的高锰酸钾制氧气 | |
| B． |  向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸 | |
| C． |  向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| D． |  向稀盐酸中滴加足量的水 |
| A． | 用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约2：1 | |
| B． | 将FeCl3、蔗糖、汽油分别放入一定量的水中都能形成溶液 | |
| C． | 河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物 | |
| D． | 溶液一定是均一、稳定的液体 |
| A． | 水是由水分子构成的 | |
| B． | 分子和原子不带电，离子带电 | |
| C． | 构成物质的粒子有分子、原子和离子 | |
| D． | 氧气和臭氧的分子都是由氧原子构成，因此它们的化学性质相同 |