题目内容

18．消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（　　）
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．Ca（OH）2的化学式量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应

分析 A显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B、根据物质的化学式可以计算物质的化学式量；
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热．

解答 解：A、消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；
B、Ca（OH）2的化学式量是：40+（16+1）×2=74，该选项说法正确；
C、氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；
D、由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应，该选项说法正确．
故选：A．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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8．在“活性炭、碳酸钙、食醋、钛合金、聚乙烯、甲烷”中选择适当的物质填空：
①可用作调味品的是食醋；②可用于防毒面具的是活性炭；
③可用于制造人造骨的是钛合金；④沼气的主要成分是甲烷；
⑤可用作补钙剂的是碳酸钙；⑥可用作塑料大棚的是聚乙烯．
（2）用化学用语填空：
①镁：Mg；②2个氮气分子2N2；
③5个硫酸根离子5SO${\;}_{4}^{2-}$；④金刚石C；
⑤+6价的硫元素$\stackrel{+6}{S}$；⑥由Al3+和OH-构成的氢氧化铝Al（OH）3．
9．二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：
资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；

【设计实验】
（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b．检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是将燃着的木条放在a导管处，若木条熄灭则空气已经排尽．
（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积．实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集．用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水温．（写一条即可）
6．下列说法正确的是（　　）
A．垃圾是放错地方的资源B．用钢丝球常擦洗铝锅
C．加高烟囱，消除污染D．吹灭蜡烛火焰，降低其着火点
13．物质的组成和结构决定物质的性质．下列解释合理的是C
A．金刚石和石墨的物理性质不同，因为碳原子的构成不同
B．钠原子和钠离子的化学性质不同，因为电子数不同
C．生铁和钢的性能不同，因为含碳量不同
D．水和双氧水的化学性质不同，因为分子构成不同．
3．南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：

（1）如图1是镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，镓属于金属元素，相对原子质量为69.72；如图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B（填序号）；
（2）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$GaN+3X，其中X的化学式为HCl．
10．镁是一种重要金属，请回答下列问题：
（1）镁带点燃之前进行的操作是用砂纸打磨镁带；
（2）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO（填化学式），同时还生成少量的氮化镁，其中氮元素的化合价为-3价．氮化镁可与水反应，生成难溶于水的白色沉淀（一种碱）和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．由此推断：氮化镁与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（3）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉时，镁蒸汽需在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是②．
        ①空气           ②氩气           ③氮气．
7．下列有关水的叙述正确的是（　　）
A．水由液态变成气态时，化学性质不变
B．固态水中的微粒是静止不动的
C．水是由氢、氧原子构成的
D．水分子是由氢元素和氧元素组成的
4．某实验小组的同学在探究物质的性质时做了如下三组实验：

【观察与记录】实验1、2中有明显的实验现象，实验3未观察到明显的实验现象，但小组同学认为发生了反应，其反应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，实验结束后，小组同学把三只试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，由此可以推断实验1试管中的溶质为硝酸钠和碳酸钠，实验2试管中的溶质为氯化氢和氯化钡．小组同学将烧杯中的物质过滤，取滤液，向滤液中加入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，他们要对滤液成分进行探究．
【提出问题】滤液中含有哪些离子
【猜想与假设】
小静认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+
小东认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+、Ba2+
你认为滤液中含有的离子可能为Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-．
【活动与探究】小东用试管取滤液，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，只观察到有气泡生成的现象，他得出自己猜想错误、小静的猜想正确的结论．请你对小东的结论加以评价不正确；如果滤液中含有Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成．小静另取试管，向试管中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了自己的猜想是错误的．
【归纳与总结】通过上述探究活动可以得出：在确定滤液中离子时，反应生成物质的粒子一定存在；要确定可能存在的离子是否存在，需要加入适当、适量的试剂并出现明显的现象才可以确定可能存在的离子一定存在．

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