题目内容

19．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶体）的溶解度曲线，根据图示，回答下列问题：
（1）t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数最小的是A（填字母）．
（2）t3℃时，取B、C的两种饱和溶液降温到t1℃，一定不会出现的是c．
a．有B晶体析出        b．加入C，可继续溶解
c．B溶液的浓度小于C溶液
（3）从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）t1℃，A物质的溶解度最小，所以将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数最小的是A；
（2）B物质的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t3℃时，取B、C的两种饱和溶液降温到t1℃，有B晶体析出，加入C，可继续溶解，t1℃时B物质的溶解度大于t3℃时C物质的溶解度，所以一定不会出现的是c；
（3）A物质的溶解度随温度的升高增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法．
故答案为：（1）A；
（2）c；
（3）降温结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．二氧化碳是实验室经常制备的一种气体，通常用向上排空气法收集，那么，二氧化碳能否用排水法收集？某小组同学对该气体做了如下探究：
资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6；

【设计实验】
（1）实验一：图1中滴加稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b．检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是将燃着的木条放在a导管处，若木条熄灭则空气已经排尽．
（2）实验二：待乙瓶中收集半瓶气体时，停止通入二氧化碳，关闭乙瓶左、右的弹簧夹；测得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震荡乙瓶后，测得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液体的体积．实验中，甲瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，若没有该装置，则乙瓶中测出的溶液pH 会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
（3）实验三：图3是用二氧化碳检测仪测得的排空气法和排水法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间的变化曲线关系图，由实验一、二、三分析，你认为二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集．用排水法收集二氧化碳时，能减少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水温．（写一条即可）
10．镁是一种重要金属，请回答下列问题：
（1）镁带点燃之前进行的操作是用砂纸打磨镁带；
（2）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO（填化学式），同时还生成少量的氮化镁，其中氮元素的化合价为-3价．氮化镁可与水反应，生成难溶于水的白色沉淀（一种碱）和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．由此推断：氮化镁与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（3）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉时，镁蒸汽需在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是②．
        ①空气           ②氩气           ③氮气．
7．下列有关水的叙述正确的是（　　）
A．水由液态变成气态时，化学性质不变
B．固态水中的微粒是静止不动的
C．水是由氢、氧原子构成的
D．水分子是由氢元素和氧元素组成的
14．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个CO2分子：2CO2B．2个氯元素：2ClC．1个铁离子：Fe2+D．2个氮原子：N2
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
11．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是银，待反应完成后过滤，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是铁．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是AC．
A、溶液中一定有M的离子             B、固体中一定有Ag和Cu
C、固体中一定有Ag                   D、溶液中一定有Ag+．
4．某实验小组的同学在探究物质的性质时做了如下三组实验：

【观察与记录】实验1、2中有明显的实验现象，实验3未观察到明显的实验现象，但小组同学认为发生了反应，其反应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，实验结束后，小组同学把三只试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，由此可以推断实验1试管中的溶质为硝酸钠和碳酸钠，实验2试管中的溶质为氯化氢和氯化钡．小组同学将烧杯中的物质过滤，取滤液，向滤液中加入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，他们要对滤液成分进行探究．
【提出问题】滤液中含有哪些离子
【猜想与假设】
小静认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+
小东认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+、Ba2+
你认为滤液中含有的离子可能为Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-．
【活动与探究】小东用试管取滤液，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，只观察到有气泡生成的现象，他得出自己猜想错误、小静的猜想正确的结论．请你对小东的结论加以评价不正确；如果滤液中含有Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42-等离子时，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，也是只观察到有气泡生成．小静另取试管，向试管中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，证明了自己的猜想是错误的．
【归纳与总结】通过上述探究活动可以得出：在确定滤液中离子时，反应生成物质的粒子一定存在；要确定可能存在的离子是否存在，需要加入适当、适量的试剂并出现明显的现象才可以确定可能存在的离子一定存在．
5．下列实验操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．

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