Question

14．工业上利用电石（CaC₂）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
②CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl
（1）乙炔（C₂H₂）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）该流程中可循环使用的物质是氯化铵溶液（填名称）．
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；因此电石应该密封保存．

Answer 1

分析 （1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳；
（2）根据工艺流程中可循环使用的物质；
（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

解答 解：（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
故填：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
（2）由该流程可知，溶液A是氯化铵溶液，可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液．
故填：氯化铵溶液．
（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
由于电石长期露置于空气中容易变质，因此电石应该密封保存．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；密封．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．