题目内容

3．下列知识归纳有错误的一组是（　　）
A．物质组成B．物质构成
高锰酸钾、锰酸钾-组成元素相同
由一种元素组成的纯净物-单质		质子数-决定元素的种类
最外层电子数-决定元素的化学性质
C．物质性质D．物质变化
CO和CO2-都具有还原性
镁、铝、锌、铁-都能与稀盐酸反应		氢氧化钠去油污-化学变化
洗洁精去油污-物理变化
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据物质的组成分析；
B、物质的结构决定物质的性质，根据常见物质的性质和结构分析；
C、根据常见物质的性质分析判断；
D、根据变化的特征分析判断．

解答 解：A、高锰酸钾、锰酸钾的组成元素相同，由一种元素组成的纯净物属于单质单质，故A归纳正确；
B、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故B归纳正确；
C、CO具有还原性，CO2不具有还原性，镁、铝、锌、铁都位于氢的前边，都能与稀盐酸反应，故C归纳错误；
D、氢氧化钠去油污，是由于氢氧化钠能与油脂反应有新物质生成，属于化学变化；洗洁精去油污，没有新物质生成，属于物理变化，故D归纳正确．
故选C．

点评 解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．

练习册系列答案
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14．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）该流程中可循环使用的物质是氯化铵溶液（填名称）．
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此电石应该密封保存．
11．生产、生活中处处有化学．
（1）金银花苗无土栽播营养液的配方中含有下列化肥：①NH4NO3、②KH2PO4、③K2SO4、④CO（NH2）2，其中属于复合肥料的是②（选填序号）．在保存、使用这种营养液时．注意不能使其与碱性物质混合．
（2）实验室里的少量白磷不慎起火，可以用水灭火，也可以用沙上覆盖灭火，其中用沙土覆盖灭火的原理是隔绝空气．
（3）用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的反应原理：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）工人用汽油清洗油污，母亲用洗涤灵清洗盘子上的油污，请说出这两种淸洗油污的不同原理汽油溶解油污，洗涤灵乳化油污．
18．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．CO2验满B．加热液体C．闻气体气味D．测溶液pH
8．化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使 其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）以上合成氨气的化学反应属于化合反应．
（2）若用如图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b（用字母表示）．
（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是 4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O，其中X是N2（填化学式）．
（4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾．由此可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．
15．金属在生产、生活中有广泛的用途
（1）钢铁属于混合物（填物质类别）
（2）要验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，如果选择了镁条、硫酸锌溶液，还应选择的一种物质是Cu
（3）某汽修长清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是CD（填序号）
A．滤渣中一定没有Fe　　　　　　　　　　　 B．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu　　　　　　 D．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁），空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

下列说法正确的是（　　）
A．“反应”步骤中Cl的化合价不变
B．回收得到的NaHSO4 属于酸
C．“电解”步骤中的主要反应方程式为：2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2，该反应属于置换反应
D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，这样做的目的是提高原料的利用率
13．请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：金属具有光泽        黄金饰品
（1）缓慢氧化铁的锈蚀
（2）氦气性质稳定作保护气
（3）中和反应用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多
（4）温度高，反应速率大加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快．

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