Question

19．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl₂•2H₂O）的流程如图．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄和Al₂O₃．
（1）过滤操作用到的玻璃仪器之一为漏斗．
（2）石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）加入BaCl₂除去的杂质离子是硫酸根离子；加入Ca（OH）₂除去的杂质离子是铝离子和镁离子．
（4）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的HCl（填化学式）提高产品纯度．

Answer 1

分析 （1）过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
（2）氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，氢氧根离子能和铝离子结合成白色沉淀氢氧化铝，能和镁离子结合成白色沉淀氢氧化镁；
（4）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的稀盐酸提高产品纯度．

解答 解：（1）过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
故填：漏斗．
（2）石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
故填：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O．
（3）钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，加入BaCl₂除去的杂质离子是硫酸根离子；
氢氧根离子能和铝离子结合成白色沉淀氢氧化铝，能和镁离子结合成白色沉淀氢氧化镁，加入Ca（OH）₂除去的杂质离子是铝离子和镁离子．
故填：硫酸根离子；铝离子和镁离子．
（4）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的稀盐酸提高产品纯度，盐酸中的溶质是HCl．
故填：HCl．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．