题目内容

4．下列实验操作正确的是（　　）
A．
CO2验满		B．
测溶液酸碱度		C．
收集O2		D．
取用固体药品

分析 A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断．
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

解答 解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误．
C、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置正确．
D、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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14．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）该流程中可循环使用的物质是氯化铵溶液（填名称）．
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此电石应该密封保存．
15．金属在生产、生活中有广泛的用途
（1）钢铁属于混合物（填物质类别）
（2）要验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，如果选择了镁条、硫酸锌溶液，还应选择的一种物质是Cu
（3）某汽修长清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是CD（填序号）
A．滤渣中一定没有Fe　　　　　　　　　　　 B．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu　　　　　　 D．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁），空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

下列说法正确的是（　　）
A．“反应”步骤中Cl的化合价不变
B．回收得到的NaHSO4 属于酸
C．“电解”步骤中的主要反应方程式为：2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2，该反应属于置换反应
D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，这样做的目的是提高原料的利用率
19．按要求从氢气、氧气、硫酸、碳酸钠、碳酸钡、氢氧化钠、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）俗称“纯碱”的盐Na2CO3．
（2）可做干燥剂的酸H2SO4．
（3）地壳中含量最高的元素组成的空气中的主要成分O2．
（4）常用作调料的盐NaCl．
9．海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚地认识，有许多关于“验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗”的经典实验流传至今，现将其中一个实验的思路及过程简述如下：
（注：NaHCO3稀溶液能维持溶液中CO2浓度恒定．其原理是当CO2浓度降低时，NaHCO3稀溶液能释放CO2，当CO2浓度升高时，NaHCO3稀溶液能吸收CO2．）
①剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面；
②用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；
③将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮
④再将该容器放在黑暗环境中一段时间，发现叶片又慢慢下沉至容器底部．
请你用所学的知识对以上③、④中叶片的上浮与下沉现象进行解释．
16．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O．
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．
（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．
13．请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：
例如：金属具有光泽        黄金饰品
（1）缓慢氧化铁的锈蚀
（2）氦气性质稳定作保护气
（3）中和反应用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多
（4）温度高，反应速率大加热会使氧化铜与稀硫酸的反应速率加快．
14．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：
（1）通过如图可知，当反应进行至图中B点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10Kg，求此时生成的二氧化碳的质量为0.11Kg
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）

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