题目内容

6．下列物质与其对应的用途不相符的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．氮气用作保护气
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多D．熟石灰用于改良酸性土壤

分析 A、从由于干冰升华时要吸收周围大量的热，会使周围温度降低，去分析解答．
B、从氮气的化学性质稳定去分析解答．
C、从氢氧化钠具有强烈的腐蚀性去分析解答．
D、从熟石灰呈碱性，用于改良酸性土壤去分析解答．

解答 解：A、由于干冰升华时要吸收周围大量的热，会使周围温度降低，加速水蒸气的冷凝，从而进行人工降雨；故正确；
B、氮气的化学性质稳定，可做保护气；故正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；故错误；
D、熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤；故正确；
故选：C．

点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．考虑物质的用途时不但要考虑物质的性质，还要考虑物质的价格．

练习册系列答案
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7．化学与我们的生活有着密切的联系，请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空：
①二氧化硫②甲烷③稀盐酸④石墨⑤干冰⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是④；（2）会引发酸雨的气体①；
（3）空气中含量最多的气体⑥；（4）可用于金属除锈的是③；
（5）可用于人工降雨的是⑤；（6）天然气的主要成分是②．
8．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作．
（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择B（填字母）
A．氯化钡溶液    B．硝酸钠溶液   C．稀硫酸
（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应过滤即可．写出反应的化学方程式Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3．
14．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）该流程中可循环使用的物质是氯化铵溶液（填名称）．
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此电石应该密封保存．
1．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+（填离子符号），其反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸 （填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是B，
A．40℃以下  B．30℃以下  C．40℃以上
这是因为Na2SO4的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
11．生产、生活中处处有化学．
（1）金银花苗无土栽播营养液的配方中含有下列化肥：①NH4NO3、②KH2PO4、③K2SO4、④CO（NH2）2，其中属于复合肥料的是②（选填序号）．在保存、使用这种营养液时．注意不能使其与碱性物质混合．
（2）实验室里的少量白磷不慎起火，可以用水灭火，也可以用沙上覆盖灭火，其中用沙土覆盖灭火的原理是隔绝空气．
（3）用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的反应原理：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）工人用汽油清洗油污，母亲用洗涤灵清洗盘子上的油污，请说出这两种淸洗油污的不同原理汽油溶解油污，洗涤灵乳化油污．
18．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．CO2验满B．加热液体C．闻气体气味D．测溶液pH
15．金属在生产、生活中有广泛的用途
（1）钢铁属于混合物（填物质类别）
（2）要验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，如果选择了镁条、硫酸锌溶液，还应选择的一种物质是Cu
（3）某汽修长清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是CD（填序号）
A．滤渣中一定没有Fe　　　　　　　　　　　 B．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu　　　　　　 D．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁），空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
16．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O．
（3）反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．
（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．

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