题目内容

1．下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（　　）
A．
过滤液体		B．
溶解固体		C．
蒸发溶液		D．
稀释浓硫酸

分析 根据过滤、溶解、蒸发、稀释浓硫酸时玻璃棒的作用，进行分析判断即可．

解答 解：A、过滤液体时，玻璃棒的作用是引流，故选项正确．
B、溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项错误．
C、蒸发溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项错误．
D、稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，以使热量及时地扩散，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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11．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应类型为置换反应反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．
12．50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．
（1）生成碳酸钙沉淀的质量为5g．
（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．
9．食品包装中可作填充气体的是（　　）
A．N2B．COC．O2D．空气
16．实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①试管，②锥形瓶．
（2）若选择A和D装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集好的氧气瓶正方在桌面上，玻璃片光滑面朝上（选“上”或“下”）．
（3）制取CO2时，选B装置比选C装置好的理由是便于添加液体试剂；用G装置来检验CO2，则G中的试剂为澄清的石灰水．
（4）若要收集CO，选择的收集装置最好是E（填字母）．
6．乙烯（C2H4）是一种可燃性气体．某同学用40%的乙烯利溶液和NaOH固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限（遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%～b%表示）．回答下列问题：

（1）下列仪器中，仪器A的名称是酒精灯．为了得到平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是图1中的BD（填宇母）．
（2）用排水法收集乙烯时．判断集气瓶内的水已全部排出的依据是看到集气瓶口有大气泡向外冒出．不能用排空气法收集乙烯的理由是乙烯的密度与空气的密度接近．
（3）用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验．步骤如下：

①先如图A所示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体．点火不发生爆炸．
②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸．结合步骤①，得出a%、b%的范围，其中b%的范围是：25%～50%．
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据．
（4）乙烯利溶液酸性较强，如果皮肤上不小心沾上它，应立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的C（填字母）．
A．氢氧化钠溶液     B．硼酸溶液    C．碳酸氢钠溶液     D．醋酸溶液．
5．苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种．
（1）若想知道某种苹果汁的酸碱度，可以用pH试纸来测定．
（2）人体若缺乏维生素C易患A（填序号，下同）．
  A．败血病     B．夜盲症      C．骨质疏松病
（3）为使苹果树茎叶茂盛，果实硕大，增强抗旱能力，可以施用的一种化肥是C．
A．NH4NO3    B．K2SO4     C．（NH4）2HPO4．
2．2013年央视3.15晚会曝光了几家产品存在问题的公司．从化学视角判断下列有关这些产品的叙述正确的是（　　）
A．为节约成本，车身材料不使用防腐性能好的镀锌板，而是采用价格便宜的普通钢板
B．生锈的铁制品不及时处理可以导致其全部锈蚀
C．把铱掺到黄金当中制成的首饰仍标注为纯金饰品
D．微生物污染和添加剂超标的糕点、饼干类产品可以继续销售
3．某研究小组设立研究课题：选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度进行制取．
Ⅰ．选择合适浓度的硫酸．在28℃时，采用控制变量法进行实验，记录15分钟内生成气体的体积，如下表：
试管编号12345
硫酸浓度（%）1520253035
气体体积（mL）3547555142
Ⅱ．选择合适的反应温度．在合适的硫酸浓度下采用控制变量法进行实验，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号ABCDE
温度（℃）4050607080
现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B号试管多大量气泡产生，与常温盐酸反应相似反应剧烈，迅速产生较多气体
分析以上数据，回答问题：
（1）在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为25%，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是生成气体体积较少．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为70℃，理由是温度过低反应过慢，温度过高反应剧烈，不利于收集气体．
（3）在最合适反应条件时，硫酸与大理石反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（4）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管（或摇动装置）操作，更有利于气体的制备．

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