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3．实验室中含有盐酸的废水倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，下列对废水处理措施可行的是（　　）
A．加水稀释B．加入硼酸C．加入铜粉D．加入熟石灰

分析 根据盐酸具有酸性，直接倒入下水道，会造成管道腐蚀，所以需处理成中性后再排放解答．

解答 解：
A、加水稀释，酸性减弱，不能消除酸，故错误；
B、加入硼酸，酸性增强，不能消除酸，故错误；
C、加入铜粉，铜在氢的后面，与酸不反应，不能消除酸，故错误；
D、加入熟石灰，加碱性物质氢氧化钙处理成中性在排放，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，可以防止铸铁管道腐蚀，故正确．
答案：D

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图表示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是CaCO3．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）写出第②步的反应现象放出大量的热
（4）写出第③步中和反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是置换反应．
7．”国富民强”，我国制碱工业的先驱-侯德榜，在积贫积弱的旧中国与诺贝尔奖无缘．“侯氏制碱”制得的是（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2
11．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．量取蒸馏水所需量筒的规格是50（从10、50、100中选择）mL．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填序号）．
A．30g           B．10%       C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2 g．
②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．
已知：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
18．五氧化二钒（V2O5）可用于冶炼钒钢，其中钒（V）元素的化合价是（　　）
A．+5B．+3C．+2D．+1
8．向FeSO4、CuSO4溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有Zn2+、Fe2+，不溶物为Zn
③溶液中有Zn2+、Fe2+、，不溶物为Fe、Cu
④溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Zn、Cu．
A．①③B．③④C．①②D．②③
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学科的特点

（1）自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质是由分子、原子或离子构成的（如图1），现有氯化钠、氮气、铁三种物质，将其化学式填写在图中对应的位置
（2）硫原子结构示意图为，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为Na2S
（3）如图2为水分解过程的微观粒子示意图：
其中保持水的化学性质的最小粒子是D，表示水分子分解过程中不能再分的粒子是C．
12．如图所示实验操作符合规范的是（　　）
A．
    倾倒液体		B．
    浓硫酸的稀释
C．
     干燥氧气		D．
   测定某溶液的pH值
13．请用恰当的化学用语填空：
（1）五氧化二磷分子P2O5；
（2）三个碳酸根离子3CO32-；
（3）氢氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3；
（4）与血红蛋白结合使人中毒的气体CO；
（5）75%的医用酒精中的溶质C2H5OH．

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