题目内容

7．”国富民强”，我国制碱工业的先驱-侯德榜，在积贫积弱的旧中国与诺贝尔奖无缘．“侯氏制碱”制得的是（　　）
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

分析 “侯氏制碱”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，进行分析判断．

解答 解：A、“侯氏制碱”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，而不是NaOH，故选项错误．
B、“侯氏制碱”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，而不是NaHCO3，故选项错误．
C、“侯氏制碱”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，故选项正确．
D、“侯氏制碱”制得的是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，而不是Ca（OH）2，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，了解“侯氏制碱”制得的是纯碱是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）关闭活塞N，打开活塞M，向装置A中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（2）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F、G制取纯净干燥的CO2气体，并验证二氧化碳的性质，则装置E中应盛装浓硫酸溶液，装置G中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭．
（3）实验室要制取干燥的氧气并验满，也可用上述装置．关闭活塞M，打开活塞N，并从A、D、E、F、G装置中，选用A、E、F、G（填字母编号）．
18．氨气完全燃烧时，一种生成物是空气中含量最多的物质，另一种物质是生活中最常见的液体，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
15．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化．关于该实验有如下说法：
（　　）
①该样品的颜色为黑色；
②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸亚铁．
A．2个B．3个C．4个D．5个
2．根据“如图”实验，判断下列说法错误的是（　　）
A．浓盐酸有挥发性B．HCl分子在运动
C．A杯溶液的颜色会改变D．A杯内发生了置换反应
12．根据下列装置图回答问题：

（1）图中标示①仪器的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置通常选择图中的A（填装置编号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气辚获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→cdab→D；
（4）实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷，则制取并收集甲烷的装置应选择AC或AE．
6．根据如图回答问题：

（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是氯酸钾与二氧化锰．
（2）实验室用装置A制取氧气时，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，收集该气体应用C或E，如图F所示，铁丝与氧气反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）用装置B制备氧气，分液漏斗中盛放的药品是过氧化氢溶液，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是C．
3．实验室中含有盐酸的废水倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，下列对废水处理措施可行的是（　　）
A．加水稀释B．加入硼酸C．加入铜粉D．加入熟石灰
4．用化学符号表示：
（1）锌元素Zn；     （2）2个氢原子2H；
（3）碳酸钾中的原子团CO3；    （4）天然气的主要成分CH4．

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