Question

8．向FeSO₄、CuSO₄溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（　　）
①溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu
②溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺，不溶物为Zn
③溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、，不溶物为Fe、Cu
④溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Zn、Cu．

• A． ①③
• B． ③④
• C． ①②
• D． ②③

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些锌粉，锌首先与硫酸铜的反应硫酸锌和铜，当硫酸铜反应完全后，锌再与硫酸亚铁反应，生成了硫酸锌和铁，由此可知：
①当锌的量不足时，只能置换出溶液中的部分铜时，溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu，故①可能出现；
②当不溶物有Zn时，溶液中不可能有Fe²⁺，故②不可能；
③当锌的量不足时，只能置换溶液中的部分铁时，溶液中有Zn²⁺、Fe²⁺、，不溶物为Fe、Cu，故③可能；
④当不溶物有Zn时，溶液中不可能有Fe²⁺，故④不可能．
由以上分析可知A正确．
故选：A．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．