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19．在实验室测定空气里氧气含量的实验，能否用硫代替红磷？为什么？

分析 实验室测定空气中氧气含量是利用可燃物燃烧耗尽空气中氧气，测量剩余气体的体积，因此测定实验中所选用的物质应能在空气中与氧气反应且不生成新的气体．

解答 解：测定空气氧气含量的实验是利用红磷燃烧，消耗集气瓶内的氧气，生成物是固体，所以集气瓶内气体减少，气压降低，水会进入集气瓶，通过测量进入水的多少，即可判断氧气的含量，如果选择的可燃物燃烧后有气体生成，则气压不会明显改变，水也不会进入，无法得出正确结论
硫虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化硫，会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量；
答案：不能；硫燃烧后生成的二氧化硫是一种气体．

点评 正确理解实验室测定空气中氧气含量的实验原理，对于解答此类问题会有很大帮助．

练习册系列答案
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9．向一瓶盐酸溶液中加入下列物质，溶液的pH基本不变的是（　　）
A．CaCO3B．CuOC．Fe（OH）3D．AgNO3
10．粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是加速粗盐溶解，过滤是为了除去
不溶的泥沙；
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子；
（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是BaCO3、CaCO3；
（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是除去溶液中过量的碳酸钠；
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多固体时停止加热．
7．用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序．
（1）可选用的试剂有AgNO3溶液、稀盐酸、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是铁（Fe）；
（2）第一种实验方法是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag；（用化学方程式表示）；
（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是HCl，验证方法是用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜 ．
14．从一支燃着的蜡烛，可观察到很多现象．如图是燃烧的烛火，试回答下列问题．
（1）图凹下的A部分，是固态、液态还是气态？液态．
（2）图B部分的变化，下列描述较符合实际的是①．
①固态变液态②液态变气态③固态变气态
（3）甲、乙、丙三部分温度最高的是丙，最亮的是丙，温度最低的是甲．欲使烧杯内的水温度上升较快，则应利用火焰的外焰加热．
（4）用一个干烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁上很快有一层水雾，说明蜡烛燃烧时有水生成．把另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有二氧化碳生成．
（5）把一块碎瓷片放在蜡烛火焰的内焰，有黑色的炭黑生成，说明内焰燃烧不充分，有部分碳没有被氧化．
（6）用一空纸筒罩在烛火的外面，观察到有大量黑色物质产生，说明了蜡烛燃烧不充分，可产生黑色炭黑．
4．某学校的化学兴趣小组为测定空气SO2的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g（已知此时空气的密度约为1.3g/L）．求：
（1）被吸收的SO2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气SO2的质量分数．（计算结果精确到00.1%）
11．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（　　）
A．稀盐酸和铁（反应生成氢气）B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠D．水和氯化钠
8．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上． 结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1S后取出，可以看到在a处（填字母）的火柴梗的最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现清的石灰水变浑浊．      结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳．文字表达式：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水和+氧化碳．
9．人类的生产生活都离不开金属
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC （填序号）

（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的传热 性；
②铁制品锈蚀严重造成了金属资源的浪费．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆 （写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑  Fe+MCl2═M+FeCl2  N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu （填化学式）．

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