题目内容

16．由不同种元素组成的物质一定是混合物．错（判断对错）

分析 根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来分析判断，不同种元素组成的物质不一定混合物．

解答 解：由不同种元素组成的物质不一定是混合物，可能是化合物，例如，水是由不同种元素组成的，属于纯净物中的化合物．
故填：错．

点评 通过回答本题知道了含有不同种元素组成的物质可能是纯净物中的化合物，也可能是混合物．要严格按照定义去分析问题．

练习册系列答案
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6．（资料阅读）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛．我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L．”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，El级比E0级释放甲醛量多五分之一．目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放．
试根据上述资料填空；
（1）已知甲醛的化学式为CH2O，其碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8，其中氧元素的质量分数为53.3%，（精确到0.1%）
（2）资料中加点信息有误，实际上El级比E0级释放甲醛量多了2倍．
7．用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序．
（1）可选用的试剂有AgNO3溶液、稀盐酸、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是铁（Fe）；
（2）第一种实验方法是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag；（用化学方程式表示）；
（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是HCl，验证方法是用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜 ．
4．某学校的化学兴趣小组为测定空气SO2的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g（已知此时空气的密度约为1.3g/L）．求：
（1）被吸收的SO2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气SO2的质量分数．（计算结果精确到00.1%）
11．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（　　）
A．稀盐酸和铁（反应生成氢气）B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠D．水和氯化钠
1．实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤：
（1）计算：需氯化钠5g，水95g；
（2）用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯中；
（3）用100mL量筒（选用量筒：10mL、50mL或100mL）量取95mL水倒入烧杯中，用不断搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率；
（4）将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用．
8．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上． 结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1S后取出，可以看到在a处（填字母）的火柴梗的最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现清的石灰水变浑浊．      结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳．文字表达式：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水和+氧化碳．
5．下列描述中，EGJ是化学变化，B是物理性质．（填代号）
A．碳酸氢氨受热易分解    
B．氧气是无色无味的气体   
C．用砂纸将铁片打磨光亮
D．湿衣服晾干   
E．双氧水制取氧气      
F．活性炭吸附冰箱里的异味
G．鲜牛奶久置后变味   
H．铁在潮湿的空气中容易生锈  
 I．泥水久置会变清澈
J．纸张在空气中剧烈燃烧     
K．气球爆炸．
6．A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A、C为无色液体，B、E为黑色固体，D、F是气体，它们之间的转化关系如图所示，图中箭头表示一种（或多种）物质变成了另一种（或多种）物质．
（1）写出下列物质的化学式：A：H2O2，F：CO2 ．
（2）写出反应①的表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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