Question

为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：
①沉淀B化学式是，试剂甲是

 

，滤液C中溶质成分有

 

．
②步骤Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是

 

．
③根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为

 

．
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案．
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl₂固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算．
请你判断：上述所选称量数据不合理的是

 

（填：“方案1”或“方案2”）．理由是

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：①根据碳酸钠和氯化钙的反应原理分析沉淀的成分及滤液的成分，根据步骤Ⅳ的成分分析加入的物质；
②根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析，
③根据步骤Ⅱ中过量的碳酸钠书写化学方程式，注意配平和气体生成符号；
④根据方案2称量的氯化钠包括生成的氯化钠的干扰进行分析．

解答：解：①碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCO₃；滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；
②加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤；
③氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
④方案2中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量值会偏大；
故答案为：①CaCO₃；稀盐酸（HCl）；NaCl、Na₂ CO₃；②过滤；
③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；④方案2；方案2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．

点评：本题属于分离混合物及除杂问题的考查，采用的是化学转化法，在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．