题目内容
某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2.5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11.1%．计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据滤液质量、质量分数可以计算溶质氯化钙的质量，根据氯化钙的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（2）样品质量与碳酸钙质量分数的乘积即为碳酸钙的质量，碳酸钙质量与碳酸钙中钙元素质量分数的乘积即为钙元素的质量；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变．
（2）样品质量与碳酸钙质量分数的乘积即为碳酸钙的质量，碳酸钙质量与碳酸钙中钙元素质量分数的乘积即为钙元素的质量；
（3）溶液稀释前后，溶质质量不变．
解答：解：（1）设样品中碳酸钙的质量为x，
反应生成氯化钙的质量为：100g×11.1%=11.1g，
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111?
x 11.1g
=
，
x=10g，
样品的质量为：10g+2.5g=12.5g，
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%，
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）解：设每天需要服用这种补钙剂的质量为y，
y×80%×
×100%=0.64g，
y=2g，
答：每天需要服用这种补钙剂2g．
（3）解：设加入水的质量为z，
因为稀释前后溶质质量不变，所以有：100g×11.1%=（100g+z）×5.55%，
z=100g，
答：若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水100g．
反应生成氯化钙的质量为：100g×11.1%=11.1g，
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111?
x 11.1g
| 100 |
| 111 |
| x |
| 11.1g |
x=10g，
样品的质量为：10g+2.5g=12.5g，
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 12.5g |
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）解：设每天需要服用这种补钙剂的质量为y，
y×80%×
| 40 |
| 100 |
y=2g，
答：每天需要服用这种补钙剂2g．
（3）解：设加入水的质量为z，
因为稀释前后溶质质量不变，所以有：100g×11.1%=（100g+z）×5.55%，
z=100g，
答：若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水100g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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