题目内容
根据溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：| 温度/°C 溶解度/g |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）20℃时，NaCl的溶解度是
（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是
（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量
考点：固体溶解度曲线及其作用,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶剂的判断方法考虑；（2）从表格中查出溶解度即可；（3）根据硝酸钾溶解度受温度影响较大考虑；（4）根据20℃时，KNO3的溶解度和升温后溶解度的变化进行分析；（5）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算．
解答：解：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，所以氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水；
（2）从表格中查出20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；
（3）由表格中数据可知硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以A表示硝酸钾的溶解度曲线；
（4）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以该温度时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为31.6g+100g=131.6g；继续加热至80℃，硝酸钾的溶解度增大，40g硝酸钾全部溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大；
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量：500g×10%=50g．
故答案为：（1）水；（2）36.0；（3）A；（4）131.6；ACD；（5）50．
（2）从表格中查出20℃时，NaCl的溶解度是36.0g；
（3）由表格中数据可知硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以A表示硝酸钾的溶解度曲线；
（4）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以该温度时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为31.6g+100g=131.6g；继续加热至80℃，硝酸钾的溶解度增大，40g硝酸钾全部溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大；
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量：500g×10%=50g．
故答案为：（1）水；（2）36.0；（3）A；（4）131.6；ACD；（5）50．
点评：解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，溶解度的查法，不管是升温还是降温，只要向着溶解度变大的方向运动，溶液就会由饱和变为不饱和．
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