有一种神奇的蜡烛.点燃后任你怎么吹也吹不灭.而且看上去和普通的蜡烛一模一样.到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?请你一起参与探究．[查阅资料]普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的.而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金.它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时.金属并不燃烧,但当蜡烛吹灭后.未冷却的金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？

，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是

．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色
2			该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式

．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为

．
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，

操作步骤	现象	结论

考点：实验探究物质的性质或变化规律,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,灭火的原理和方法

专题：科学探究

分析：【探究与反思】：从题干信息对打火石的成分进行分析，利用燃烧的条件判断灭火的方法．
【实验探究】：根据铜的颜色确定打火石是否属于铜，由于氯化亚铁的溶液是浅绿色的，所以采用打火石与盐酸的反应对反应后的溶液进行识别，溶液无色即为不是氯化亚铁的溶液．
【分析思考】：依据金属与盐溶液反应的规律：活动性排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析判断即可．

解答：解：
【探究与反思】：从题干信息对打火石的成分主要是合金可知：打火石是混合物，利用燃烧的条件可知：灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，要想使其熄灭：可控制燃烧的条件完成，如隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；
【实验探究】：根据金属铜为紫红色、氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入盐酸如果生成浅绿色氯化亚铁的溶液则说明有铁存在，而“金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色”即为不是氯化亚铁的溶液，则无铁；
【分析思考】：
（1）依据金属与盐溶液反应的规律是活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属分析可知：实验3中可能会发生Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu或2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（2）由于镁、铝、铜三种金属中铜的活动性最弱，所以镁与铝都可以置换出硫酸铜中的铜，即“有红色物质析出”，因此不能证明该金属一定是镁，也可能是铝；
（3）要想进一步判断可采用取剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝．
故答案为：
【探究与反思】：蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧；
隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可给分）；
【实验探究】：

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色	该金属一定不是铜
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】：
（1）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu 或 2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
（2）铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
（3）剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝．

操作步骤	现象	结论
剪除灯芯，在空气中点燃这种金属	发出耀眼的白光	是镁

点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论．

练习册系列答案

相关题目

下列化学方程式书写正确且符合题意的是（　　）

C、盐酸除铁锈6HCl+Fe₂O₂═FeCl₃+3H₂O 复分解反应

D、检验二氧化碳气体CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O 复分解反应

针对利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的实验，请结合如图所示常用仪器和装置，回答有关问题：

（1）配溶液：若配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要20%的盐酸

g，需要加入水的体积为

mL．在选用

（选填“50mL”或“100mL”）量筒量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用

（填序号）加水至所需刻度．
（2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的空白标签内填入试剂瓶所贴标签的内容．
（3）选仪器：用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式是

，其发生装置和收集装置可选择上图中的

（填序号）组合，从你所选的装置组合中选择一种仪器，它的名称是

，简要说出它的用途

．

为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：
①沉淀B化学式是，试剂甲是

，滤液C中溶质成分有

．
②步骤Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是

．
③根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为

．
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案．
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl₂固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算．
请你判断：上述所选称量数据不合理的是

（填：“方案1”或“方案2”）．理由是

．

实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验．（夹持仪器省略，装置气密性良好）
①配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是：
Ⅰ．

Ⅱ．量取
Ⅲ．溶解．读取水的体积时，视线应与量筒内液体

保持水平．
②与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气

仪器a的名称是

，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是

．以上五个装置不可能收集到氢气的是

（填写字母编号）．比较B、C装置，B装置的优点是

．能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是

．
③鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请按如表完成实验设计：

步骤一：（物理方法）	取样于三支试管中分别加入试剂．	现象：	先鉴别出碳酸钙固体
步骤二：（化学方法）	再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸	现象：