题目内容

某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为
 
g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而可以求出杂质的质量及质量分数；
所得溶液中的溶质氯化钠包括原混合物中存在的和反应中生成的，所得溶液的质量为：样品质量+盐酸质量-二氧化碳质量．
解答：解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
设样品中Na2CO3质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           117     44
x              y     4.4g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（2）该样品中含杂质的质量分数是：
12g-10.6g
12g
×100%=11.7%；
答：该样品中含杂质的质量分数是11.7%；
（3）所得溶液中的溶质氯化钠的质量：12g-10.6g+11.7g=13.1g
所得溶液的质量为：12g+73g-4.4g=80.6g
所得溶液的溶质质量分数是：
13.1g
80.6g
×100%=16.3%
答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备 （NH4）2SO4的工艺流程．在如图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4（微溶）+
 
=
 
+（NH4）2SO4．
（1）该工艺流程中可循环使用的物质为
 
（填化学式）．进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是
 
．沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为
 
．
（2）实验室里操作①称为
 
，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、
 
、烧杯．操作②的流程是加热浓缩、
 
结晶、过滤获得纯净（NH4）2SO4晶体．洗涤所得晶体时不用水，而用饱和（NH4）2SO4溶液的目的是
 
．
（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
 
．
某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有
 
．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是
 
．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作实验现象实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
 
丙同学的猜想正确
 
有蓝色沉淀生成你的猜想正确
酸、碱、盐是初中化学学习的几类重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制得烧碱、H2，Cl2，写出化学方程式
 
；
（2）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有
 
（填化学符号），测某稀盐酸的pH时，小华先将pH试纸用水润湿，这样测得的pH会
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）浓盐酸有挥发性，请简述闻浓盐酸气味的操作方法
 
，稀释浓硫酸时，不能把水倒进浓硫酸中的原因是
 
；
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液是试剂瓶应该用
 
（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）；请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去烧碱中的杂质的化学方程式
 
；
（5）用73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成氯化钠溶液的质量为233g，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
某混合气体可能含有CO、H2、和H2O（气）中的一种或几种，为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）．
【查阅自来哦】：污水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．

结论甲乙丙
含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气）
（1）A装置的作用
 
；B装置的作用
 
．
（2）装置D中溶液变浑浊的化学方程式是
 
．点燃尾气，火焰呈
 
色．
（3）丁认为，由于他们对装置
 
（填序号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转化为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象
 
．
化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）3个硝酸根离子
 
；2个甲烷分子
 
；氩气
 
；某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是
 
；地壳中含量最多的金属元素形成的离子
 
；胃酸的主要成分
 
；大理石的主要成分
 
．
（2）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并在空格中写出化学式
①焙制糕点所用发酵粉主要成分之一
 

②由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物
 
．
金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛．
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是
 
．
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是
 
，写出对应的化学反应方程式：
 
．
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种）
 
．
实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）把白醋、柠檬酸溶液滴加到紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变
 
色，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是
 
．
（2）如果把白醋、柠檬酸溶液滴加到镁片上，有气泡产生，该气体是
 
．
（3）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
 
，反应的化学方程式是
 
．
茶叶中富含茶碱（化学式C14H14NO2），下列有关茶碱的说法正确的是（　　）
A、茶碱的相对分子质量为228g
B、茶碱中含有氧分子
C、茶碱中氮元素和氢元素的质量分数相同
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