题目内容
盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
请回答下列问题
①海水是 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是 变化（填“物理”或“化学”）
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 ．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待 时停止加热．
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 ．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是
A．Na2C03、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、NaOH、Na2C03
C．NaOH、BaCl2、Na2C03
D．Na2C03、BaCl2、NaOH
E．BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．
①他应称取氯化钠质量是 g，量水时选用量筒的量程最好是
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是
A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有 ； ；（不少于两点）
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
请回答下列问题
①海水是
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式
A．Na2C03、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、NaOH、Na2C03
C．NaOH、BaCl2、Na2C03
D．Na2C03、BaCl2、NaOH
E．BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．
①他应称取氯化钠质量是
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是
A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有
考点：氯化钠与粗盐提纯,称量器-托盘天平,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,纯净物和混合物的判别
专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料
分析：（1）混合物由多种物质组成，没有新物质生成的变化属于物理变化；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
蒸发结晶时，不能把液体蒸干；
酸和碱反应生成盐和水，这样的反应属于中和反应；
加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）量取液体时，选择量筒的原则是：量程应该大于或等于量取的体积，并且和氯气的体积最接近；
称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明氯化钠偏多；
如果操作不当，会导致配制的溶液不合格．
过滤可以把不溶于水的物质除去；
蒸发结晶时，不能把液体蒸干；
酸和碱反应生成盐和水，这样的反应属于中和反应；
加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）量取液体时，选择量筒的原则是：量程应该大于或等于量取的体积，并且和氯气的体积最接近；
称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明氯化钠偏多；
如果操作不当，会导致配制的溶液不合格．
解答：解：（1）①海水中含有多种物质，是混合物，海水晒盐发生的是物理变化．
故填：混合物；物理．
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．
故填：过滤．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热，靠余热把溶液蒸干．
故填：出现较多晶体．
④步骤Ⅲ中加入适量盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
A．如果顺序是Na2C03、NaOH、BaCl2，则最后加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；
B．如果顺序是BaCl2、NaOH、Na2C03，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；
C．如果顺序是NaOH、BaCl2、Na2C03，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；
D．如果顺序是Na2C03、BaCl2、NaOH，则加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；
E．如果顺序是BaCl2、Na2C03、NaOH，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；AD．
（2）①①他应称取氯化钠质量为：100g×16%=16g，需要水的体积是（100g-16g）÷1g/mL=84mL，应该选择100mL的量筒．
故填：16；D．
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明氯化钠偏多，正确的处理方法是减少药品．
故填：B．
③量水时仰视读数，称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠，配置溶液的烧杯中有水，都能够导致实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%．
故填：量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠．
故填：混合物；物理．
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是过滤．
故填：过滤．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待出现较多晶体时停止加热，靠余热把溶液蒸干．
故填：出现较多晶体．
④步骤Ⅲ中加入适量盐酸时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
A．如果顺序是Na2C03、NaOH、BaCl2，则最后加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；
B．如果顺序是BaCl2、NaOH、Na2C03，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；
C．如果顺序是NaOH、BaCl2、Na2C03，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确；
D．如果顺序是Na2C03、BaCl2、NaOH，则加入过量氯化钡时，剩余的氯化钡无法除去，将导致得不到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序不当；
E．如果顺序是BaCl2、Na2C03、NaOH，能够得到纯净的NaCl，该选项加入的试剂顺序正确．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；AD．
（2）①①他应称取氯化钠质量为：100g×16%=16g，需要水的体积是（100g-16g）÷1g/mL=84mL，应该选择100mL的量筒．
故填：16；D．
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，说明氯化钠偏多，正确的处理方法是减少药品．
故填：B．
③量水时仰视读数，称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠，配置溶液的烧杯中有水，都能够导致实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%．
故填：量水时仰视读数；称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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