题目内容
某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：
（1）①、④中发生反应的化学方程式为：① ，④ ．
（2）装置③中的实验现象是 ．
（3）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是 ．
（4）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）．测定CO2质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为 ．
（1）①、④中发生反应的化学方程式为：①
（2）装置③中的实验现象是
（3）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是
（4）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）．测定CO2质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,实验室制取氧气的反应原理,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：由题目的信息可知：①中氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；装置③中的实验现象是：红色粉末变黑色，因为红色的铜和氧气生成黑色的氧化铜；结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是：发生倒吸使试管破裂，因为内外产生了压强差；测定CO2质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为：装置中原来的空气中有CO2；高温下C和CO2反应生成CO．
解答：解：（1）①中氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：2KClO3
2KCl+3O2↑； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）装置③中的实验现象是：红色粉末变黑色，因为红色的铜和氧气生成黑色的氧化铜；故答案为：红色粉末变黑；
（3）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是：发生倒吸使试管破裂，因为内外产生了压强差；故答案为：发生倒吸使试管破裂；
（4）测定CO2质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为：装置中原来的空气中有CO2；高温下C和CO2反应生成CO；故答案为：装置中原来的空气中有CO2；高温下C和CO2反应生成CO；
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（2）装置③中的实验现象是：红色粉末变黑色，因为红色的铜和氧气生成黑色的氧化铜；故答案为：红色粉末变黑；
（3）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是：发生倒吸使试管破裂，因为内外产生了压强差；故答案为：发生倒吸使试管破裂；
（4）测定CO2质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为：装置中原来的空气中有CO2；高温下C和CO2反应生成CO；故答案为：装置中原来的空气中有CO2；高温下C和CO2反应生成CO；
点评：考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
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