Question

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和检验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．（注意：稀盐酸能挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为

 

（填写仪器序号字母）．
②装置A中所发生反应的化学方程式为

 

．
（2）装置C中物质可用于检验CO₂气体的原因是（用化学反应方程式表示）

 

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（3）氢氧化钠是我们初中化学学习中非常重要的一种碱．某化学兴趣小组在对氢氧化钠的学习中产生了如下问题，请你帮助回答：
①简述氢氧化钠固体需要密封保存的原因：

 

．
②若氢氧化钠溶液部分变质，溶液中溶质为（填化学式）

 

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③若要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是

 

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A．澄清石灰水     B．酚酞试液     C．氯化钙溶液    D．氢氧化钡溶液
④若要探究已经变质的氢氧化钠溶液样品的变质程度（是部分变质还是完全变质），可取该氢氧化钠溶液样品进一步进行实验．请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：

 

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Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的净化（除杂）,二氧化碳的检验和验满,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用硝酸银溶液，可以据此来解答该题；
②根据化学方程式的书写步骤：写配注等；写出反应方程式即可；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）①氢氧化钠固体在空气中易发生潮解和变质；
②根据氢氧化钠变质后的生成物来分析；
③根据检验碳酸根离子存在的方法来分析；
④因为碳酸钠能够和氯化钙反应生成，可加入CaCl₂溶液看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质，酚酞试液遇碱变红色因此在除尽碳酸根的情况下可滴加酚酞试液来判断溶液是否完全变质．

解答：解：（1））①为了得到干燥的二氧化碳应该先用硝酸银溶液来吸收氯化氢，然后再用浓硫酸来干燥，因此仪器的连接顺序为：ADBF；
②根据化学方程式的书写步骤，生成二氧化碳所发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水；
（3）①氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若部分变质，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
③若变质，溶液中就存在碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀、能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；而氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色；
④取少量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，则溶液只有部分变质；若不变红色，则全部变质．
故答案为：（1）①ADBF；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①氢氧化钠固体易潮解并能吸收空气中的二氧化碳而变质；
②NaOH、Na₂CO₃；
③B；
④取少量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀；取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，则溶液只有部分变质；若不变红色，则全部变质．

点评：熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图、注意事项以及物质的检验和除杂的知识，依据已有的知识进行解答，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力．