题目内容

20．根据如图所示实验装置，回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，选择装置A做为发生装置，还有一点不足的是试管口没有塞一团棉花．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．可选用的发生装置是A（填序号），选E装置收集的氧气相对比较纯净．
（3）装置B和C组合，可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）F是一种多功能装置，若要除去二氧化碳中的水蒸气，气体应从a（填a或b）端通入．
（5）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．应选用的发生装置是A．
（6）收集氨气应选用D装置，说明氨气的密度比空气的密度小（填“大”或“小”）．
（7）把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，根据上述信息总结出氨气的一条性质易溶于水．氨气中混有少量水份，不能（填“能”或“不能”），用F装置干燥．

分析 （1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；                                                               
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； 
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（4）不同的实验装置，功能不同；
（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（6）根据收集气体的装置，可以判断气体的性质；
（7）氨气能和硫酸反应生成硫酸铵．

解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制氧气，选择装置A做为发生装置时，还有一点不足的是试管口没有塞一团棉花．
故填：试管口没有塞一团棉花．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
反应需要加热，可选用的发生装置是A；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净．
故填：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；A；E．
（3）装置B和C组合，可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）若要除去二氧化碳中的水蒸气，气体应从a端通入．
故填：a．
（5）该反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
因为反应需要加热，应选用的发生装置是A．
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；A．
（6）收集氨气应选用D装置，说明氨气的密度比空气的密度小．
故填：小．
（7）集气瓶内有大量的红色液体进入，说明氨气易溶于水，同时氨气和水反应生成了显碱性的物质；
因为氨气能和硫酸反应，因此氨气中混有少量水时，不能用F装置干燥．
故填：易溶于水；不能．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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