题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．合金和合成纤维都是有机合成材料
B．羊毛、棉花、蚕丝属于合成纤维
C．使用塑料袋，既方便了人们的生活，又减少了白色污染
D．厨房中的食盐和小苏打可以用食醋鉴别出来

分析 A、根据有机合成材料的定义和分类进行分析；
B、可根据合成材料和天然材料的本质区别进行分析；
C、根据防止白色污染的措施分析判断；
D、依据食醋可与小苏打反应生成二氧化碳，与食盐不反应分析解答．

解答 解：A、合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，所以错误．
B、羊毛、棉花、蚕丝是天然纤维，错误；
C、塑料袋的使用，方便了人们的生活，但废旧塑料造成了白色污染，故错误；
D、食醋中的醋酸可与小苏打反应生成二氧化碳，与食盐的主要成分氯化钠不反应，故正确．
故选D

点评 要想解答好这类题目，要理解和熟记材料的分类和分类依据，以及与之相关的知识，如常见材料的组成．

练习册系列答案
相关题目
18．已知碳酸盐与稀酸反应是分布进行的，
如：①2CaCO3+2HCl═CaCl2+Ca（HCO3）2
②Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
如图表示将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A．OB段表示稀盐酸与氢氧化钾反应
B．AB段与BC段消耗盐酸量相等
C．DE段表示反应已经结束，不再消耗盐酸
D．该图也可以表示将稀硫酸慢慢滴入碳酸钾和氢氧化钠的混合溶液
19．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填在下面
猜想可行的实验方案　观察到的实验现象
猜想①将一小块果肉放入盛有氮气的集气瓶中果肉表面不变色
 
猜想② 
将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象		果肉表面变色
猜想③ 
将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象		果肉表面不变色．
猜想④ 
各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度		温度高的先变色
【得出结论】是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快，．
【反思与评价】
（1）在①-④四种猜想中，你认为猜想①（填代号）最不合理，理由是氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应．
（2）有的同学在验证猜想时，还提出了一种情况：可能是果肉内的物质之间发生了反应而“生锈”呢？这个猜想立刻得到了同学们的反驳，理由是：苹果刚切开时，果肉表面不变色．
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果采用真空包装，并低温保存．
16．如图是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：

（1）A实验中，实验结束后瓶内液体的pH＜7（填“＞”、“＜”或“﹦”）．此实验集气瓶内预先装少量水的目的是防止生成的SO2气体污染环境，若用NaOH溶液代替水效果更好．
（2）请分析导致实验结果偏小的原因：红磷量不足（或装置气密性差、未冷却至室温就打开止水夹、没有预先在导管中装满水）（写其中一个）．
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水质量为900g．
3．（1）用化学用语表示：纯碱Na2CO3；含氯元素的氮肥NH4Cl；保存氯气化学性质最小的粒子Cl2．
（2）酸的命名有一定的规律性，例如：H2CO3叫“碳酸”；H2SO4叫“硫酸”等．微量元素“硒”（化学符号Se）是防癌之王，硒也能形成化学式为H2SeO4的酸，其名称应为硒酸．这种酸能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O．
13．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．36%B．40%C．28.6%D．26.5%
20．根据如图所示实验装置，回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，选择装置A做为发生装置，还有一点不足的是试管口没有塞一团棉花．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．可选用的发生装置是A（填序号），选E装置收集的氧气相对比较纯净．
（3）装置B和C组合，可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）F是一种多功能装置，若要除去二氧化碳中的水蒸气，气体应从a（填a或b）端通入．
（5）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．应选用的发生装置是A．
（6）收集氨气应选用D装置，说明氨气的密度比空气的密度小（填“大”或“小”）．
（7）把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，根据上述信息总结出氨气的一条性质易溶于水．氨气中混有少量水份，不能（填“能”或“不能”），用F装置干燥．
17．阅读下面科普短文
我国是燃煤大国，曾有一年共燃烧了36亿吨煤，煤的燃烧为我们带来了温暖，但不可避免的，煤燃烧生成的物质，也对我们的环境造成了很大的污染．煤中除了碳元素以外，还有大量的硫元素，硫元素燃烧生成的化合物与大气中的水结合会生成酸雨，把土壤变得酸性化，还会腐蚀树木和建筑物，对我们的环境造成了极大的破坏．
随着国家发展得越来越快，开车的人也越来越多，汽油的燃烧量也随之上升，汽油中含有的主要成分是辛烷（C8H18）．辛烷燃烧会产生一种能使石灰水变浑浊的气体，和一种生活中常见的液体．
无论是燃煤还是燃烧汽油，都会产生一种导致温室效应的气体，那就是二氧化碳．二氧化碳在1个大气压和常温（一般指25℃，即未加热、未冷却）下是气态，但如果增加压力和降低温度，它就会变成固态，称作干冰．因此，干冰的温度非常低，达到了零下78.5℃，但它若置于空气中，很快就会从固体直接变成二氧化碳气体．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）酸雨的形成是化学变化还是物理变化？化学变化，酸雨的pH在什么范围？pH＜5.6．
（2）请写出石灰水变浑浊的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）请写出辛烷燃烧的化学反应方程式：2C8H18+25O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O．
（4）为了减少温室效应，你能做什么呢？少使用一次性筷子；少使用私家车等（写出一条即可）．
18．下列属于纯净物的是（　　）
A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶

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