Question

3．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g．求：
（1）写出氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）制取氧气的质量是9.6g？（根据质量守恒定侓求）
（3）若12.25g氯酸钾完全分解能产生多少克氧气？（五个步骤）

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）制取氧气的质量是：26.5g-16.9g=9.6g，
故填：9.6．
（3）解：设生成氧气质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                          96
12.25g                      x
$\frac{245}{12.25g}$=$\frac{96}{x}$，
x=4.8g，
答：12.25g氯酸钾完全分解能产生4.8g氧气．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．