题目内容
某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路
，设计了如图1的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你
认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，
目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）
（1）①浓硫酸（或浓H2SO4）B ②偏低 ③有CO2残留在烧瓶内 将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收 吸收空气中的CO2
（2）②CaCl2 ③洗涤 偏高
④设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2Na Cl
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g （1分）
∴碳酸钠的质量分数：
×100%=96.4% （1分）
培优好卷单元加期末卷系列答案亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
| 项目 | 亚硝酸钠(NaNO2) | 氯化钠(NaCl) |
| 水溶性 | 易溶，在15 ℃时溶解度为81.5 g | 易溶，在15 ℃时溶解度为35.8 g |
| 熔点 | 271 ℃ | 801 ℃ |
| 沸点 | 320 ℃会分解，放出有臭味的气体 | 1 413 ℃ |
| 跟稀盐 酸作用 | 放出红棕色的气体NO2 | 无反应 |
(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
①________________，②________________；
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是________________________________________
_______________________________________________________________________。
一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 第一次测得的质量／g | 68 | 16 | 4.4 | 3.6 |
| 第二次测得的质量／g | 4 | 未测 | 48.4 | 39.6 |
下列判断错误的是 ( )
A．该反应一定是中和反应 B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应 D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生了7.0级地震．为防止震后疾病传染，须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①消毒 ②煮沸 ③过滤 ④自然沉降 合理的处理顺序是
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| A． | ④③②① | B． | ①④③② | C． | ③②①④ | D． | ④③①② |
液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜