题目内容


绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是                                            （    ）

   A．属于氧化物                     B．由碳原子、氢分子和氧分子构成

   C．氢元素的质量分数最小           D．碳、氧两种元素的质量比为76:46


C


练习册系列答案
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长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是(    )。

A．冰毒、黄连素                             B．咖啡、黄连素

C．大麻、摇头丸                             D．黄曲霉素、尼古丁

下列说法中正确的是

   A. 自来水经过煮沸能得到纯净水

   B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

 
   C. 水是常用的溶剂，蔗糖溶于水的过程中蔗糖分子和水分子都在不断运动

   D. 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样

下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。

（1）从表中数据可以获得的信息是____                               __（写一条）。

（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是_____________，此时溶液的溶质质量分数为            。（保留一位小数）

（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②中加入过量Ca(OH)2的目的是____                                 ；

涉及反应的化学方程式为__                                          ____。

（Ⅱ）滤液B中的溶质是_______           _________（写化学式）；

      步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、                    、过滤。

（Ⅲ）若实验前称得样品的质量为10g，实验后称得“滤渣A”和“NaOH固体”的质量分别是5g和8.7g，则此样品的纯度为              。

下列实验操作正确的是                                                （    ）

 

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（    ）

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

Na2SO4(NaOH)

稀硫酸

加过量的稀硫酸、蒸发结晶

B

NaCl(Na2CO3)

BaCl2溶液

加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥

C

KCl(K2CO3)

稀盐酸

加过量的稀盐酸，蒸发结晶

D

CaO(CaCO3)

稀盐酸

加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥


某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。        

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为　             　。

装置丁中碱石灰的作用是　        。（填字母）

  A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 

  B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中

  C.干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数　     　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你

认为他的理由是                                ，应该将装置甲中双孔橡

胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，

目的是                    ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

 ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加            溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

 ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是        ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数           （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。  

 ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　        。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

 

根据要求写出下列化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。

（1）红磷燃烧                                      （           ）

（2）铜片放入硝酸银溶液中                                       

（3）向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液                              


下列物质露置于空气中，质量会减小的是(　　)。

A．浓硫酸       B．浓盐酸       C．氢氧化钠         D．氯化钠

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