题目内容
氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 （ ）
A.小苏打 B.生石灰 C.熟石灰 D.纯碱
C
某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你
认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，
目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）
下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O
(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液
(4)上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)
下列物质露置于空气中，质量会减小的是( )。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
决定元素种类的是 （ ）
A.电子数 B. 质子数 C.中子数 D.最外层电子数
下列实验过程与图像相符的是 （ ）
A.一定温度下，向饱和的石灰水中加入氧化钙固体
B.向等量的镁、锌固体中加入足量的稀硫酸
C.向稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液
D.向盐酸和氯化镁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1） 小红取少量长期放置的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一段时间意外发现有气泡产生，请你用化学方程式解释其原因 ， 。
（2） 为了检验该氢氧化钠溶液中的溶质的成分，小红应该取该溶液于试管中，依次加入______和______。
化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是 ( )
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
下列关于尿素CO(NH2)2的相对分子质量的计算，正确的是( )。
A．12＋16＋(14＋1×2)×2 B．12＋16＋14＋1×2×2
C．12＋16＋14×2＋1×2 D．12＋16＋(14＋1)×2×2
字词句段篇系列答案字词句段篇系列答案字词句段篇系列答案
，设计了如图1的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你
列问题：
液 ④Ba（NO3）2溶液
B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
.一定温度下，向饱和的石灰水中加入氧化钙固体
SO2的下列读法中，正确的是 ( )