题目内容
【题目】实验室有一瓶已变质的氢氧化钠溶液,某同学不小心洒入了一些稀硫酸,实验小组同学们对此废液产生了浓厚的兴趣。
[提出问题]废液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]
猜想一:硫酸钠、碳酸钠
猜想二:_____
猜想三:硫酸钠
猜想四:硫酸钠、硫酸
[探究实验1]为了探究溶质的成分，第一小组同学先做了如下实验:取少量液体于试管中，先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，继续加入足量的稀硝酸，观察到溶液A中产生气泡。
[交流讨论]废液中一定不含的溶质是_____，一定含有的溶质是_____。他们得出结论:认为猜想一正确。
[探究实验2]第二小组同学不同意第一小组的实验设计和结论。于是改进了第一小组的实验:如图，取少量液体于试管中,先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，继续加入足量的硝酸钡溶液，由于观察到了_____现象，因此证明了第一小组的结论不正确的。
[继续实验]最后老师将溶液A和溶液B倒入同一个烧杯，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后，滤液中的一定存在的离子是_______。(不考虑酚酞)
[总结规律]经讨论我们能够总结出，在探究溶质成分时,主要是依据各物质的性质不同，设计实验，选取合适药品，通过______来加以判断的。同时还可以归纳出，在分析两种溶液混合后溶液中的离子成分时，_____的离子是一定存在的。
【答案】硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠 硫酸 硫酸钠、碳酸钠 溶液仍然红色(有白色沉淀生成) 钠离子、硝酸根离子 实验现象 不发生反应
【解析】
[猜想与假设]
根据题意可知硫酸钠一定存在，可能存在的是碳酸钠和氢氧化钠，当猜想一:硫酸钠、碳酸钠，猜想三:硫酸钠，猜想四:硫酸钠、硫酸，可推知猜想二是:硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠；
[交流讨论]取少量液体于试管中，先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，证明废液显碱性，所以废液中一定不含硫酸，继续加入足量的稀硝酸，观察到溶液A中产生气泡，证明一定含有碳酸钠，故废液中一定不含硫酸，一定含有碳酸钠、硫酸钠，所以猜想一正确；
[探究实验2]取少量液体于试管中，先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，证明废液显碱性，所以废液中一定不含硫酸，可能含有氢氧化钠或碳酸钠，继续加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠或硫酸钠；所以第一小组的结论不正确的；
[继续实验]将溶液A和溶液B倒入同一个烧杯，观察到溶液中产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡会和硝酸反应生成硝酸钠，过滤后，所以滤液中一定存在的物质是硝酸钠，硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的；
[总结规律]通过上述探究活动同学们获得的启示是：探究固体或溶质成分时主要是依据各物质性质的不同，设计实验，选取合适的药品，通过实验现象来加以判断的；同时还可以归纳出，在分析两种溶液混合后溶液中的离子成分时，不发生反应的离子是一定存在的。
【题目】(9分)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中 | ||
如图二， |
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
氢氧化钠与二氧化碳反应 |
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。
