题目内容
9．当一位科学家通过实验宣称在某领域获得一项重要发现时，判断这项发现是否可信的最好理由是（ ）| A． | 该领域其他专家的意见 | |
| B． | 实验报告撰写的详细程度 | |
| C． | 该科学家是否为这一领域的权威 | |
| D． | 他人能否重复其实验并得到相同的结果 |
分析 此题考查的是实验的重复原则．为了减小实验结果的偶然性，提高实验的准确性，应考虑增加重复次数，反复验证实验结果．
解答 解：正确的结论是经得住实践检验的．如何减小实验结果的偶然性，提高实验的准确性：控制实验只有一个变量，设置对照实验，多次实验，重复实验，反复探索，不断改进探究方法．因此，选项D符合题意．
故选D．
点评 实验设计的原则：单一变量、设置对照组、多次重复、科学合理．
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19．
科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5克 | 1.5克 |
| 第二次加入5克 | 1.0克 |
| 第三次加入5克 | 0.5克 |
| 第四次加入5克 | 0.3克 |
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是1.0克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4．某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理
（1）请根据下表盐中的金属元素的排列顺序，填写空格中的化学式：
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号应该是H2O，Na+，Cl-．
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）．
（1）请根据下表盐中的金属元素的排列顺序，填写空格中的化学式：
| KNO3 | Ca（NO3）2 | Na（NO3）2 | Mg（NO3）2 | Al（NO3）3 | Zn（NO3）2 | Fe（NO3）2 |
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）．比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）．
14．下列物质的化学式、名称、俗名与类别完全对应的是（ ）
| A． | NaOH 氢氧化钠 火碱 碱 | |
| B． | Na2CO3 碳酸氢钠 纯碱 盐 | |
| C． | CaO 氢化钙 熟石灰 氧化物 | |
| D． | NaCl2 氯化钠 食盐 盐 |
1．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂质的试剂和方法 | |
| A | NaOH | Na2CO3 | 加入适量的稀盐酸，蒸发 |
| B | CaO | CaCO3 | 高温煅烧后冷却 |
| C | FeCl2 | CuCl2 | 溶解，过滤，蒸发 |
| D | Zn | Cu | 加入足量稀盐酸后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
