Question

20．根据下列实验事实回答：
（1）已知某溶液中，可能含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等八种离子中的几种，取给溶液少许，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则原溶液中大量存在的阳离子是K⁺．
（2）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应，会生成CaCO₃白色沉淀．为表示这个反应小柯和小妍分别写出了下面两个反应方程式：
小柯：CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl
小妍：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃+2NaCl+CO₂+H₂O
根据所学的知识判断，你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．甲不合理；因为甲的生成物中的CaCO₃将与HCl反应．

Answer 1

分析 （1）碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝；在溶液中，要想离子共存，离子相互之间不能发生反应，即不能有气体或水或沉淀产生
（2）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理．

解答 解；（1）该混合溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液中含有显碱性的OH^-．
H⁺与OH^-生成水，Cu²⁺与OH^-生成沉淀，Ag⁺与OH^-、即H⁺、Cu²⁺、Ag⁺与OH^-不能共存，故该溶液中一定不存在H⁺、Cu²⁺、Ag⁺
则该混合溶液中可能存在的离子是：K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-；其中一定存在的阳离子是K⁺；
故答案为：K⁺；
（2）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，
故答案为：甲不合理；因为甲的生成物中的CaCO₃将与HCl反应．

点评 本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．