题目内容
16.“烧烤”是一种街头美食.(1)烧烤时远远就能闻到诱人的香味,从微观角度解释其原因是分子在不断地运动;
(2)烧烤的常见食材是羊肉、鸡翅、鱼虾、火腿肠、土豆、红薯和青菜等,它们富含的能够提供能量的营养素有(任写一种)糖类等;
(3)烧烤的过程中,食物焦化易产生致癌苯并芘(化学式为C20H12),苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为20:1;
(4)吃过烧烤后可用洗手液清洗手上油污,其原因是洗手液具有乳化作用;
(5)烧烤过后可用水浇灭木炭,其灭火原理是降低温度至着火点以下;
(6)炭火烧烤会污染空气.使用下列烧烤炉有利于减少空气染的是C、D.
A.燃煤烧烤炉 B.木炭烧烤炉 C.太阳能烧烤炉 D.电烧烤炉.
分析 (1)根据分子在不断地运动的特征分析回答;
(2)根据烧烤食材中含有的营养素分析回答;
(3)根据苯并芘化学式的意义计算碳元素与氢元素的质量比;
(4)根据洗手液具有乳化作用分析回答;
(5)根据灭火原理分析回答;
(6)根据烧烤炉的特点分析.
解答 解:(1)烧烤时远远就能闻到诱人的香味,从微观角度解释其原因是分子在不断地运动,香味的分子通过运动分散到周围的空气中;
(2)烧烤的常见食材是羊肉、鸡翅、鱼虾、火腿肠、土豆、红薯和青菜等,它们富含的能够提供能量的营养素有糖类、蛋白质、油脂等;
(3)由苯并芘(化学式为C20H12)可知,苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为:(12×20):(1×12)=20:1;
(4)吃过烧烤后可用洗手液清洗手上油污,其原因是洗手液具有乳化作用;
(5)烧烤过后可用水浇灭木炭,其灭火原理是降低温度至着火点以下;
(6)A.燃煤烧烤炉,会产生大量的烟尘等,会对空气造成污染.
B.木炭烧烤炉,会产生一氧化碳、烟尘等对空气造成污染.
C.太阳能烧烤炉,不会对空气造成污染;
D.电烧烤炉,不会对空气造成污染.
故答为:(1)分子在不断地运动;(2)糖类(或蛋白质、油脂);(3)20:1;(4)乳化;(5)降低温度至着火点以下;(6)C、D.
点评 本题易常见的烧烤为切入点,考查了化学的许多知识点,但难度不大,学会利用化学知识来解答问题的方法是解答本题的关键.
练习册系列答案
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6.安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化钠.安多夫可促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的.小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究.
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解.
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色.
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
(1)小于对气体的.成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2.他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用如图3实验装置进行验证.装置导气口连接顺序:
气体样品→d→c→b→a.
(2)小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸发生化学反应产生的;
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的,反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
针对以上猜测,小于设计了如表实验:
实验结论:猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠.小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如图1实验方案:

(1)沉淀A的化学式是CaCO3,实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀.
(2)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少?(写出解题过程)
(3)上述实验方案中,若沉淀A缺少“洗涤”操作,则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)小明同学看到这个设计实验后,提出一个更简单的测定方法,设计思路如下:
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品,分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后,再称整个装置的质量W2克
⑦(W2-W1)减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量,最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的.
【方案评价】
两位同学经过多次的实验测定.后发现,得到的最终结果总是比真实值偏大,请你帮他们分析结果偏大的原因可能是浓盐酸挥发出氯化氢气体或水蒸气和氯化氢气体.
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解.
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色.
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
(1)小于对气体的.成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2.他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用如图3实验装置进行验证.装置导气口连接顺序:
气体样品→d→c→b→a.
(2)小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸发生化学反应产生的;
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的,反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
针对以上猜测,小于设计了如表实验:
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| 实验1 | 取样与试管中,加入食醋,并将产生气体通入澄清石灰水中. | 有气泡产生,石灰水变浑浊. |
| 实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水. | 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,试管中残留白色固体粉末. |
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠.小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如图1实验方案:
(1)沉淀A的化学式是CaCO3,实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀.
(2)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少?(写出解题过程)
(3)上述实验方案中,若沉淀A缺少“洗涤”操作,则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)小明同学看到这个设计实验后,提出一个更简单的测定方法,设计思路如下:
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品,分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后,再称整个装置的质量W2克
⑦(W2-W1)减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量,最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的.
【方案评价】
两位同学经过多次的实验测定.后发现,得到的最终结果总是比真实值偏大,请你帮他们分析结果偏大的原因可能是浓盐酸挥发出氯化氢气体或水蒸气和氯化氢气体.
7.关于实验室药品的取用正确的是( )
| A. | 竖着试管将锌粒直接投入其中 | |
| B. | 取用药品后及时盖紧瓶盖 | |
| C. | 用过的滴管都要用清水清洗 | |
| D. | 如果没有说明用量,液体药品一般取用5~10mL |
4.水是“生命之源”,下列关于水的说法不正确的是( )
| A. | 水是人体所需六大营养素之一 | |
| B. | 水的循环使用是保护水资源的重要措施 | |
| C. | 地球上淡水资源丰富,取之不尽,用之不竭 | |
| D. | 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 |
1.化学来源于生活,下列做法中不合理的是( )
| A. | 进入闲置的地窖首先进行灯火实验 | |
| B. | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 | |
| C. | 用食醋清洗水垢 | |
| D. | 海底蕴藏着大量的“可燃冰”,以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响 |
8.
《运动的水分子》这节课上,老师让同学做了如图对照试验,其中所得结论不正确的是( )
| A. | 水是由水分子构成的 | |
| B. | 空气是由空气分子构成的 | |
| C. | 装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大 | |
| D. | 空气被压缩,水被压缩都属于物理变化 |
6.2015年3月5日备受社会关注的“PM2.5”一词出现在政府工作报告中,治理大气的环境问题成为我国政府工作的重点之一,下列做法不利于保护大气环境的是( )
| A. | 春节假日,多燃放染化及爆竹 | B. | 上学上班,多乘坐公交车出行 | ||
| C. | 春耕播种,适量施肥肥沃土壤 | D. | 万物复苏,多植树造林护大气 |