Question

5．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t_l℃两物质的溶解度关系为b=c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．
（3）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法．把c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是B（填序号，下同）．
A．溶剂的质量可能变小
B．溶质的质量一定不变
C．溶质的质量分数可能变大
D．溶液的质量可能变小
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质．

Answer 1

分析 （1）根据曲线中交点的含义考虑；
（2）根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑；
（3）根据t₂℃时，b物质的溶解度考虑；
（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．

解答 解：
（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t₁℃两物质的溶解度相等；
（2）将t₂℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是b＞a＞c，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
（3）t₂℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于b得的溶解度随着温度变化比较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体．
C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
A．加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；故正确；
B．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变；故错误；
C．若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大．故正确；
D、蒸发溶剂，此时溶质不变，溶剂减少，溶液的质量变小，故正确；
E、该饱和溶液还可以溶解其它物质，故正确．
故答案为：
（1）=；
（2）b＞a＞c；
（3）75g；
（4）降温（或冷却热饱和溶液）；B．

点评 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，溶解度的概念，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并能结合题意分析解答．