题目内容

16．将下列物质加入水中，一周后出现黑臭现象的是（　　）
A．盐酸B．氢氧化钠C．食盐D．牛奶

分析 根据物质加入水中，一周后出现黑臭现象，说明该物质能够发生缓慢氧化而变质进行分析．

解答 解：A、盐酸加入水中，不会发生缓慢氧化，故A错误；
B、氢氧化钠加入水中，不会发生缓慢氧化，故B错误；
C、食盐加入水中，不会发生缓慢氧化，故C错误；
D、牛奶加入水中，会发生缓慢氧化而变质，故D正确
故选：D．

点评 本题主要考查常见的牛奶、饭菜等会发生缓慢氧化后能够发生变质，难度不大．

练习册系列答案
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13．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）复分解反应的发生需要一定的条件．氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为有水生成．
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是可能是CaCl2、HCl．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性．
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若溶液无色（或无明显现象）说明猜想一不正确．
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先产生气泡，后出现白色沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的C （填序号）不能说明猜想三正确．A．紫色石蕊 B．氢氧化铜 C．硝酸银D．锌
【反思与拓展】
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3．
14．H7N9禽流感是一种新型禽流感．现有临床试验数据证明，帕拉米韦氯化钠注射液对新发的H7N9禽流感患者具有显著的治疗作用．下列有关帕拉米韦（C15H28N4O4）的说法不正确的是（　　）
A．该物质属于有机化合物
B．该物质由51个原子构成
C．该物质中氢、氧元素质量之比为7：16
D．该物质中碳元素的质量分数最大
4．如图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：

（1）标号②的仪器名称：长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（选填字母）；写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是没有在A装置中的试管口放一团棉花．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；选择发生装置B和收集装置C（选填字母序号），若将发生装置由B改为F，其优点是能控制反应的发生和停止（或随开随关）．
（4）实验室可用 （NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择的发生装置为A（选填字母）．若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从b（选填“a”或“b”）导管口通入．
11．从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

回答下列问题：
（1）步骤 II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是稀盐酸；
（2）粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；
（3）已知电解氯化镁产生两种单质，请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
1．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法．下列有关实验探究的归纳和总结中不科学的是（　　）
A．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
D．含碳酸根的物质遇酸会产生二氧化碳气体，故遇酸产生气体的物质都含有碳酸根
8．钢铁是重要的金属材料．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
A、节约金属资源　　　B、合理开采矿物　　　C、防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．①写出发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水．则该反应的反应物的化学式为FeCl2、H2O2、HCl．
5．当CO和CO2的分子个数比为2：3时，它们的质量比14：33它们所含的氧元素的质量比是1：3．
6．孝感市某电镀厂排放的澄清透明污水中可能含有硫酸、硫酸铜和硫酸锌中的一种或多种，化学兴趣小组的同学欲对该污水的成分进行探究，请你一起参与．
【提出问题】污水中含有什么物质？
【交流表达】
小明通过观察，认为污水中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液呈蓝色．
【作出猜想】小华认为污水中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）小华测得污水的pH小于7，证明污水中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待测液，然后把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度．
（2）小明取少量污水，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成．
通过分析与实验，同学们得出污水中含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌和金属铜，他们设计如下流程：向污水中加入过量锌粉，写出该反应过程中的一个化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）．反应完全后，过滤，向滤渣中加入适量的稀硫酸．再次过滤，合并两次滤液经蒸发结晶，得到硫酸锌晶体．

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