题目内容

4．如图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：

（1）标号②的仪器名称：长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（选填字母）；写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是没有在A装置中的试管口放一团棉花．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；选择发生装置B和收集装置C（选填字母序号），若将发生装置由B改为F，其优点是能控制反应的发生和停止（或随开随关）．
（4）实验室可用 （NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择的发生装置为A（选填字母）．若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从b（选填“a”或“b”）导管口通入．

分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若将发生装置由B改为F，其优点是：能控制反应的发生和停止（或随开随关）；实验室可用 （NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿；然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是：没有在A装置中的试管口放一团棉花；故答案为：A  2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；润湿；没有在A装置中的试管口放一团棉花；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若将发生装置由B改为F，其优点是：能控制反应的发生和停止（或随开随关）；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； C；能控制反应的发生和停止（或随开随关）；
（4）实验室可用 （NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为：A；b；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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1．已知B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）A、C、F物质的化学式分别是：ACuO、CCu、FO2．
（2）在①②③④中，属于化合反应的是③④（填序号）．
（3）反应①的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）物质E的用途是做燃料或冶炼金属等．
（5）物质C会生锈成为碱式碳酸铜（Cu2 （OH）2CO3）是和空气中的水、氧气和二氧化碳有关．
2．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（　　）
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
B．主要设备为电炉
C．主要原理为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
D．主要产物为生铁
19．在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．反应结束后稀硫酸都没有剩余
B．A表示镁和稀硫酸发生反应
C．反应结束后消耗的两种金属质量相等
D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：7
6．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体．我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究．
【作出猜想】二氧化硫与水反应生成酸．
【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；
二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
实验装置和药品如图：

（1）写出带标号仪器的名称：a锥形瓶，b分液漏斗．
（2）实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色．
（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色，此过程中反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3．
（4）装置E的作用是吸收多余SO2气体，避免污染空气．
【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想成立（填“成立”或“不成立”）．
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与H2O反应，生成相应的酸？不是（填“是”或“不是”）．
9．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）写出相应物质的化学式：BCO2；CCO；DCuO；FH2O．
（2）C和D之间的反应需要高温条件，且观察到黑色固体变为光亮的紫红色，写出它们发生反应的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
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16．将下列物质加入水中，一周后出现黑臭现象的是（　　）
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A．氢氧化钠溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上硼酸
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C．酗酒会引起酒精中毒
D．酒精饮品中乙醇浓度越高越好

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